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    美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和蒸汽，其燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，工作温度为600～800℃．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推断正确的是（　　）
    A、正极反应为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B、放电时，CO32- 向负极移动
    C、电池供应1 mol水蒸气，转移的电子的物质的量为4 mol
    D、放电时CO32-向正极移动
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：A、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；
    B、电池放电时，阴离子向负极移动；
    C、生成1mol水转移2mol电子；
    D、电池放电时，阴离子向负极移动．
    解答： 解：A、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e-→2CO32-，故A错误；
    B、电池放电时，阴离子向负极移动，则CO32- 向负极移动，故B正确；
    C、已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则生成1mol水转移2mol电子，故C错误；
    D、电池放电时，阴离子向负极移动，则CO32- 向负极移动，故D错误．
    故选B．
    点评：本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉原电池原理，把握正负极的判断方法和电极方程式的书写方法，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
    H2SO4
    乙
    NH3．H2O
    丙
    △
    甲
    （1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
     
    ．写出“乙
    NH3．H2O
    丙”转化的离子方程式：
     
    ．
    （2）若甲是不溶于水的红棕色固体，乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
     
    ．写出“甲
    H2SO4
    乙”转化的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+
    D、pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
    已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
     
    ；
    （2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）
    下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：
    （a）
     
    ；
    （b）
     
    ；
    （3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂
    （4）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=
     
    ．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，求x的值．（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：可用如下的氧化还原反应来制备NO2气体，请按要求填写下列空白．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ①氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     

    ②将上述化学反应方程式改写成离子反应方程式为：
     

    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ①请用双线桥法标出上述化学反应电子转移的方向和数目：
     

    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 
    （2）该反应的氧化剂是
     

    （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
     
    （填序号）A．氯气　B．铁　C．铜　D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    （I）（Ⅱ）
    A少量SO2通人Ba（OH）2溶液过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
    B少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
    C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
    D过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白．
    （1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
     
    ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
     
    倍．
    （2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的体积是
     
    mL（保留小数点后一位）．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度
     
    ；
    ②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有如下十种物质：①Cl2②NO2③NH3④H2SO4⑤蔗糖⑥熔融的NaOH⑦冰醋酸⑧HCl⑨C2H5OH⑩BaSO4；用序号回答下列问题：
    （1）以上物质能导电的有
     
    ；
    （2）溶于水后其水溶液能导电的有
     
    ；
    （3）属于非电解质的有
     
    ；
    （4）属于电解质的有
     
    ，其中属于强电解质的有
     
    ，属于弱电解质的有
     
    ．

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