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    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，71g Cl2中所含分子数为NA
    B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
    C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4NA
    D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

    分析 A．71g氯气的物质的量为1mol；
    B．H2SO3是弱电解质，部分电离；
    C．铁离子部分水解；
    D．反应后钠变为+1价．

    解答 解：A．71g氯气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故A正确；
    B．H2SO3是弱电解质，部分电离，电离生成氢离子和亚硫酸氢根，c（H+）：c（SO32-）＞2：1，故B正确；
    C．铁离子部分水解，含Fe3+离子总数小于2.4NA，故C错误；
    D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图1：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表回答下列问题：
     Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
    开始沉淀的pH7.53.25.28.8
    完全沉淀的pH9.73.77.810.4
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
    A．适当升高温度              B．适当增大压强
    C．研磨矿石                  D．加入大量的蒸馏水
    （2）溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为15．
    （3）除铁工序中，①先加入软锰矿，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
    ②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
    （4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，滤液中残留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，则Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
    （5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：
    ①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的产率．
    （6）副产品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁粉溶于稀盐酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    B．钠和水反应  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．科学家从（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）
    A．N4与N2互为同位素
    B．N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式为N4H44++4OH-═N4+4H2O
    C．N4H4（SO4）2为弱电解质
    D．N4H44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．6.5g金属Zn与过量的硫酸反应，硫酸无论浓稀，转移电子数均为0.2Na
    B．含有1mol FeCl3的溶液中阴离子数等于3NA
    C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA电子电量，则阳极产生气体11.2L
    D．Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（　　）
    A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
    C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的结构式为CH3Cl
    C．四氯化碳的电子式为D．苯的分子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
    （1）工业上二氧化钛的制备方法是：
    Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氧化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4．
    Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4．
    Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
    Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
    资料卡片
    物质熔点沸点
    SiCl4-70℃57.6℃
    TiCl4-25℃136.5℃
    ①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离二者所采取的操作名称是蒸馏．
    ②Ⅲ中反应的化学方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
    ③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在坩埚（填字母序号图 1）中加热．

    （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）．
    ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为25%．
    ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是将生成的CO2气体全部排出被NaOH溶液完全吸收，使实验结果更加精确．

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