常温下.A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体.A.B.C.D.E都含X元素.其转化关系如图所示. (1)请分别写出A.B.D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式): A .B .D , (2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式: A+H2O: , A+NaOH: , D→A: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

（1）请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A________、B________、D________；

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

A＋H₂O(离子方程式)：_________________________________________________；

A＋NaOH(离子方程式)：________________________________________________；

D→A(化学方程式)：__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂，则其用二氧

化硅和金属氧化物的形式可表示为(　　)

A．CaO·MgO·SiO₂·H₂O

B．2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．2CaO·MgO·SiO₂·2H₂O

D．5CaO·2MgO·8SiO₂·H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学—选修5：有机化学基础】A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C₇H₆O₂）和F。

（1）A、E、F的结构简式。

（2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式。

写出实验装置中M的名称和作用。

（3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有种，

①可以发生银镜反应 ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

③可以与氢氧化钠溶液反应 ④不能与FeCl₃发生显色反应

请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O₂

D．氯水放置后溶液的酸性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水

A．① ② ③ B．② ③ ④ C．③ D．③ ⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项	X	Y
A	SO₂	H₂S
B	Cl₂	CO₂
C	NH₃	CO₂
D	SO₂	Cl₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为，1 mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O₂为 mol。

（2）化合物Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为。

（3）反应②属于反应，化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为。

（4）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO₃溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为。

（5）一定条件下，化合物也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氮水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

I.在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒:_________(填1种)。

(2)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O^＋ )。下列对上述过程的描述不合理的是_________________(填字母序号)。

A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒子的形状发生了改变

C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变

(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。与冰的晶体体类型相同的是________________(请用相应的编号填写)。

II.胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

（4）写出铜原子价电子层的电子排布式______________,与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有____________________(填元素符号)。

(5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_______________.

(6)实验过程中加入C₂H₅OH后可观察到析出深蓝色[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和

Fe²^＋浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－

CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．

[实验设计]　控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如

下对比实验．

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格).

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^－3 mol/L
H₂O₂	Fe²^＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6.0	0.30

[数据处理]　实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图．

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：v(p－CP)＝________mol/(L·s)．

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：_____________________.

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，________.

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_______________________

_______________________________________________________________________.

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