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    为了讲授“氯气的性质和用途”，某老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了教学．

    试回答下列问题：
    （1）乙中的现象是______，丙中的现象是______，丁中的现象是______，分离丁中液体的方法是______；
    （2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为______（填“＞”“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
    （3）烧瓶内发生反应的离子方程式为______．
    （1）利用图所示装置制备Cl2，制得的Cl2通过浓H2SO4（甲中）干燥Cl2，除去氯气中的水蒸气；Cl2与干红布条不反应（乙中），没有次氯酸生成，所以有色布条不褪色；Cl2与H2O反应生成的HClO起漂白作用，所以丙中红色布条褪色；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层（丁中）下层是I2的CCl4溶液，所以丁中的现象是下层四氯化碳层呈紫红色，采用分液的方法分离，
    故答案为：干燥的红布条不褪色；湿润的红布条褪色；下层CCl4层呈紫红色；分液；
    （2）利用针头的橡皮管连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下，
    故答案为：p1=p2；有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下；
    （3）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸、二氯化锰拆成离子，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
    △
    .
    Mn2++Cl2↑+2H2O；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有些化学反应进行时观察不到明显的现象．某兴趣小组为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计如下方案．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定混合溶液的pH，若测得pH逐渐变小且小于7，证明NaOH与稀盐酸发生了中和反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．
    方案二：在NaOH溶液中滴加几滴酚酞，溶液显红色，再滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．但该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞时发现氢氧化钠溶液中滴入酚酞后，溶液变成了红色，过了一会儿红色消失．该小组对这种意外现象的原因作如下猜想：
    ①可能是酚酞被空气中的氧气氧化，使红色消失；
    ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，将配制的氢氧化钠溶液加热，在液面上滴一些植物油，冷却后向溶液中再滴入酚酞．“加热”和“滴入植物油”目的是______．结果表明红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞，发现溶液呈现红色，得出以下结论：
    结论1：说明Na2CO3溶液呈______性；
    结论2：说明溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）通过查阅资料得知：酚酞在氢氧化钠溶液浓度很大时，可能重新褪至无色．请设计实验方案证明红色消失的原因是取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法：______，观察到的现象：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)
    △
    .
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O    ，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
    （1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是______；
    如果反应正常进行，回答下列问题：
    （2）收集到的氯气颜色为______，密度比空气______；
    （3）下列溶液的作用是：
    ①饱和食盐水______．
    ②浓硫酸______．
    ③NaOH溶液______．
    （4）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．

    （1）上述装置中有一处明显错误，请指出是______处（用字母表示）．
    （2）C中盛放的试剂是______，作用是______．
    （3）写出D中发生反应的化学方程式______．
    （4）写出F中反应的离子方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置．其中D瓶中放有干燥红色布条；E中为铜网，E右端出气管口附近为石棉球．

    试回答：
    （1）A中发生反应的方程式为______；
    （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，其作用是______；
    （3）C中盛放的试剂为______；D处看到的现象是______；
    （4）E中所发生反应的方程式为______．
    （5）F中应加入的试剂为______，其作用是______．
    （6）若A中有14.6gHCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备干燥的氨气所需的药品是（　　）
    A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
    B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
    C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4
    D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．写出实验室制氨气的化学方程式：______．
    在如图所示的方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

    Ⅱ．
    （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用如表所示的各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
    ______→______→______→______．
    （2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
    （3）装置②中所加的固体药品是______，可确证的产物是______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室制取氨气有几种方法，
    （1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是______，其反应的化学方程式为______．
    （2）收集氨气时应选用______法．
    （3）写出检验氨气是否已经收集满的方法．______
    （4）为了得到干燥的NH3，用______干燥剂．
    A、碱石灰B、浓H2SO4C、无水CaCl2 D、P2O5．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （本题共12分）
    氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
    完成下列填空：
    (1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）
    (2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。
    (3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
    _________________
    4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：
    CaO＋3CCaC2＋CO
    CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2
    HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl
    电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。
    电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
    (5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
    ___________________________________

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