一定温度下.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)?2AB3的下列叙述.不能说明反应已达化学平衡状态的是( )A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2:3C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D．单位时间内断裂a mol A≡A键.同时断裂6a mol A-B键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．一定温度下，对于可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）

	A．	恒容容器内混合气体的密度不再变化
	B．	AB₃的生成速率与B₂的生成速率之比为2：3
	C．	恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
	D．	单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A-B键

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．

解答解：A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能用密度判断平衡状态，故A选；
B．AB₃的生成速率与B₂的生成速率之比为2：3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选；
C．反应前后气体总物质的量减小，当物质的量不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A-B键，同时生成a mol A≡A键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选A．

点评本题考查化学平衡状态判断，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．

空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO₂、NO₂和CO是其中3项中的污染物．
（1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO₂和NO₂各1mol，发生反应SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO₂的体积比为3：1，则这段时间内SO₂的反应速率υ（SO₂）=0.075mol/（L•min），此反应在该温度下的平衡常数K=9．
（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
①上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．A、B两点对应的压强大小关系是P_A小于P_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e-=4OH^-，理论上通过外电路的电子最多为30mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

2．铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明表达式为4Al+3O₂=2Al₂O₃，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化．
（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是c（填字母序号）．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃（填化学式），液态铝在阴（填“阴”或“阳”）极得到．
（4）AlCl₃与NaN₃在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝（AlN），且生成N₂．
NaN3晶体中阴、阳离子个数比为1：1，写出反应化学方程式为AlCl₃+3NaN₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3NaCl+4N₂↑+AlN．
（5）聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al₂O₃）可制取聚合铝．实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
②聚合铝（PAC）的分子式为[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合铝中OH^-与Al³⁺的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n（OH^-）：3n（Al ³⁺ ），当B=$\frac{2}{3}$时，b=2（填入合适数字）．
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2-4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Al_m（OH）_nCl_3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是nAl³⁺+（3m-n）Cl^-+nH₂O=Al_m（OH）_nCl_3m-n+nH⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

19．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c
a、蒸馏水
b、饱和Na₂SO₃溶液
c、饱和NaHSO₃溶液
d、饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失），反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a d
a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

6．关于0.1mol/L Na₂CO₃溶液的叙述错误的是（　　）

	A．	0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
	B．	1 L该溶液中含有Na₂CO₃的质量为10.6 g
	C．	从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L
	D．	取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.01 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

16．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
（1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=10^-2mol/L mol/L
（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；（请用相关的离子方程式作答）
（4）25℃时，若体积为V_a、pH=a的某一元强酸HA与体积为V_b、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．（1）相同质量的CO和CO₂的物质的量之比为11：7，所含的电子个数之比为1：1，在标准状况下的体积之比为11：7．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则A的相对分子质量是24．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）