科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于铝的叙述中正确的是
A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属
B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短
C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车
D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。
(1)打开K2，闭合K1，B为____________极，A的电极反应式为：____________________________________________________，
可观察到的现象是________。
(2)打开K1，闭合K2，E为________极，F极的电极反应式为：________
__________；检验F极产生气体的方法是________________________________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是________，原因是______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min达到平衡时X减少nmol·L－1，Y减少mol·L－1，Z增加mol·L－1，W增加mol·L－1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a:b:c:d应为( )
A、3:1:2:1
B、1:3:2:2
C、1:3:1:2
D、3:1:2:2
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一定条件下，可逆反应2A=B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速度=逆反应速度
A、vA＝2mol/(L·min) vB＝2mol/(L·min)
B、vA＝2mol/(L·min) vC＝2mol/(L·min)
C、vA＝1mol/(L·min) vB＝2mol/(L·min)
D、vA＝1mol/(L·min) vC＝1.5mol/(L·min)
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O； 2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B．在反应过程中，溶液的pH不变
C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色
C．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同
D．分别 蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了
mL，则a与b关系的数学表示式是____________。
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