恒温恒压下.在容积可变的器皿中.反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后.再向容器内通入一定量NO2.又达到平衡时.N2O4的体积分数A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．减小 B．增大 C．不变 D．无法判断

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下列试剂能贮存在无色、带玻璃塞试剂瓶里的是

A．盐酸 B．硝酸 C．氯水 D．氢氧化钾溶液

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，蒸发
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④

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（1）已知：在298K、101kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = －570 kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = －2600 kJ·mol－1；

写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式。

（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。