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    元素的种类和原子的种类相比较(　　)

    A.前者大                            B.后者大

    C.相等?                            D.不能确定

    B　

    解析：一种元素存在多种同位素，所以元素种类小于原子种类。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
    （1）元素X在周期表中的位置
    第2周期第ⅥA族
    第2周期第ⅥA族
    ．
    （2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
    ；溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．
    ．
    （5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
    ab
    ab

    a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
    b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
    e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
    （6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
    加热
    CH2CHO+Cu+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
    （1）A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ．
    （2）比较C和E简单离子半径大小：
    O2-＞Al3+
    O2-＞Al3+
    ．
    （3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
    ；
    X Y Z
    甲 乙 丙
    （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
    ①若甲的电子数与CH3OH相同，则甲的分子式为
    C2H6
    C2H6
    ；丙的电子式为
    ．
    ②乙的分子式为B2D4，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学的魅力之一来自于许许多多的“最”。例如熔点最高的金属是钨，硬度最大的金属是铬，密度最大的金属是锇……。根据下面的“最”回答问题：

    （1）空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式        ，该分子属

    于            （填“极性”或“非极性”）分子。

    （2）海水中含量最多的四种元素，除了O、H外，另外二种元素的原子半径由大到小的顺序

          （填元素符号），其中任意三种元素组成的物质中肯定含有的化学键是       键。

    （3）就物理性质而言，第二周期原子序数最小的元素的单质是          最小的金属，其相邻元素R的化学性质与地壳中含量最多的金属元素的化学性质相似，写出R的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式：                               。

    （4）关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是    。     

    a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N

    b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高

    c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多

    d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等

     

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    科目：高中化学 来源：河南省期末题 题型：填空题

    根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
    （1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种化合物的化学式）。
    （2）属于稀有气体的是_____________（填写元素符号，下同）。
    （3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。
    （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）_____________。
    （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________大于___________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （11分）根据元素周期表1―20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

       （1）属于金属元素的有                 种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有                 （填两种化合物的化学式）。

       （2）属于稀有气体的是                 （填写元素符号，下同）。

       （3）形成化合物种类最多的两种元素是                 。

       （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）                 。

       （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性                 大于                 （填化学式）。

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