下列7种物质：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
科目：高中化学 来源： 题型：
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a．Fe2O3 b．MgCl2 c．Cu2S d．Ag2O
(2)钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
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（3）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+3O2======2Cu2O+2SO2，该反应的氧化产物是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。煅烧2.0t含80%Cu2S的辉铜矿石（杂质不参加反应）时，若SO2 的利用率为94%，可生产质量分数为98％的硫酸的质量为 t。（4分）
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图CA32所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
图CA32
回答下列问题：
(1)A装置中分液漏斗内盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：_________
________________________________________________________________________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是________________________________。
(3)写出E装置中所盛放物质的名称：__________________，它的作用是____________。
(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？
________________________________________________________________________。
(5)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为__________。
(6)要确定该有机物的分子式，还要______________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某有机物(X)的分子结构模型如图CB32所示(分子中只有C、H、O三种原子)。请回答下列问题：
图CB32
(1)观察题图的分子结构模型，写出X分子中包含的官能团的名称：
________、________和________。
(2)下列对有机物X的性质的说法正确的是________。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②能使溴水褪色
③1 mol X与足量的金属钠反应能放出标准状况下的氢气22.4 L。
(3)写出X在一定条件下跟氢气反应的化学方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
(4)1 mol有机物X完全燃烧需消耗氧气______mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NaF、NaI、和MgO均为离子晶体，有关数据如下表：
| 物 质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
| 离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
| 键长(10－10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
试判断，这三种化合物熔点由高到低的顺序是 ( )。
A．①＞②＞③ B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．②＞①＞③
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述中正确的是 （ ）。
A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子
B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C.非极性分子只能是双原子单质分子
D.非极性分子中，一定含有非极性共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构？ 。
（2）请在横线上画出这两种固体分子的几何构型图：
①淡黄色固体： ②黄绿色固体： 。
（3）淡黄色固体物质由 分子组成，黄绿色固体物质由 分
子组成（填“极性”或“非极性”）。
（4）黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大，原因是
________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物品或设备：①水泥路；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥硅太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料含有SiO2的是 ( )。
A．①②③④⑤⑦ B．①②⑦⑧
C．⑥⑧ D．全部
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科目：高中化学 来源： 题型：
按要求完成下列各题：
（1）用电子式表示Mg Cl2的形成过程．H2O的电子式为．
（2）质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为．
（3）利用如图装置采用适当试剂可完成某探究实验，并得出相应实验结论．请根据相关信息回答：
①为了证明元素的非金属性强弱是S＞C＞Si．你认为各物质应该是：甲为硫酸；乙为；丙为．（已知乙中有气泡产生，丙中有白色沉淀）
②如果甲为水，乙为Na2O2粉末，丙为H2S的饱和水溶液．实验中观察到丙中生成淡黄色沉淀．说明元素O、S非金属性强弱为．
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