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    下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（　　）

    　

    A．

    K：1s22s22p63s23p64s1

    　

    B．

    F﹣：1s22s22p6

    　

    C．

    Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

    　

    D．

    Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6


    考点：

    原子核外电子排布．

    专题：

    原子组成与结构专题．

    分析：

    原子核外电子排布应符合构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，结合原子或离子的核外电子数解答该题．

    解答：

    解：题中K、F﹣和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确．

    故选：C．

    点评：

    本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确核外电子排布的特点，然后结合构造原理灵活运用即可，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是_________________________。

      装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

    a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（　　）

    　

    A．

    K2CO3、HCl、CaCl2

    B．

    Na2CO3、HNO3、MgSO4

    　

    C．

    Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2

    D．

    H2SO4、Na2CO3、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ABS合成树脂的结构可表示为则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是（　　）

    　

    A．

    1种      加聚反应

    B．

    2种   缩聚反应

    　

    C．

    3种      加聚反应

    D．

    3种   缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、NaHCO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是（　　）

    　

    A．

    新制碱性Cu（OH）2悬浊液

    B．

    FeCl3溶液

    　

    C．

    BaCl2溶液

    D．

    酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）

    　

    A．

    1S22S22P2

    B．

    1S22S22P5

    C．

    1S22S22P63S1

    D．

    1S22S22P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以淀粉和必要的无机试剂为原料制取  

    的过程是：淀粉葡萄糖乙醇乙烯二溴乙烷乙二醇乙二酸

    （1）指出反应类型：③　　；④　　；⑤　　；⑥　　；  ⑦　　．

    （2）写出化学方程式：

     ①　：　；②　　；③　　；⑤　　；⑦　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH、I－、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

    ①反应的化学方程式为　　；

    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率　；

    ③X的转化率为　　；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）

    （2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是　　

    A．A的生成速率与C分解的速率相等

    B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB

    C．A、B、C的浓度不再变化

    D．A、B、C的分子数比为1：3：2．

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