分析 (1)配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液,应选择100mL容量瓶,配制100mL溶液,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)移液时,容量瓶瓶颈较细,应用玻璃棒引流;
(3)依据定容的正确操作解答;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.
解答 解:(1)配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液,应选择100mL容量瓶,配制100mL溶液,需要溶质氢氧化钠的质量m=CVM=3.0mol/L×40g/mol×0.1L=12.0g;
故答案为:12.0;
(2)移液时,容量瓶瓶颈较细,应用玻璃棒引流,图中未用玻璃棒引流;
故答案为:未用玻璃棒引流;
(3)定容的正确操作:加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方;
故答案为:1-2cm;胶头滴管;
(4)A:向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小;
B:所用容量瓶中已有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,
故答案为:无影响;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小;
D.观察刻度线时仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键,注意容量瓶、量筒规格选择,注意误差分析方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{17}^{37}$Cl的中子数为37 | B. | H2O与D2O互称同素异形体 | ||
C. | NH3的电子式为 | D. | 1H与D互称同位素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 所用电源可以直流电也可以是交流电 | |
B. | 电解池工作过程中,阴离子移向阴极,阳离子移向阳极区 | |
C. | 阳极区产生的气体可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色 | |
D. | 若不考虑产物Cl2溶解产生的影响,则电解过程中溶液的浓度保持不变. |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质的量/时间 | n(N2H4) | n(NO2) | n(N2) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.3 |
第5min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
第6min | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
第10min | 0.6 | 1.4 | 0.3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1,可知金刚石比石墨更稳定 | |
B. | 相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多 | |
C. | 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,可知:含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ | |
D. | 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 |
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