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6.某同学配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液的实验步骤如下:
①计算所用NaOH固体的质量     ②称量       ③溶解      ④转移、洗涤     ⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所用NaOH的质量为12.0 g
(2)如图是第④步实验的操作图,图中的错误是未用玻璃棒引流.
(3)将NaOH固体溶解后,冷却片刻,随后全部转移到容量瓶中,转移完毕后,用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转入容量瓶中,在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,将溶液振荡,摇匀后,装瓶,贴签.
(4)下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?.(填“偏大”“偏小”“无影响”)
A:向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,则结果偏小
B:所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果无影响
C:所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D:观察刻度线时仰视,则结果偏小.

分析 (1)配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液,应选择100mL容量瓶,配制100mL溶液,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)移液时,容量瓶瓶颈较细,应用玻璃棒引流;
(3)依据定容的正确操作解答;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液,应选择100mL容量瓶,配制100mL溶液,需要溶质氢氧化钠的质量m=CVM=3.0mol/L×40g/mol×0.1L=12.0g;
故答案为:12.0;
(2)移液时,容量瓶瓶颈较细,应用玻璃棒引流,图中未用玻璃棒引流;
故答案为:未用玻璃棒引流;
(3)定容的正确操作:加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm,改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方;
故答案为:1-2cm;胶头滴管;
(4)A:向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小;
B:所用容量瓶中已有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不变,
故答案为:无影响;
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小;
D.观察刻度线时仰视,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
故答案为:偏小.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键,注意容量瓶、量筒规格选择,注意误差分析方法.

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12.下列叙述中正确的是(  )
A.${\;}_{17}^{37}$Cl的中子数为37B.H2O与D2O互称同素异形体
C.NH3的电子式为 D.1H与D互称同位素

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13.关于对用惰性电极电解CuCl2溶液过程中的现象及本质的分析中正确的是(  )
A.所用电源可以直流电也可以是交流电
B.电解池工作过程中,阴离子移向阴极,阳离子移向阳极区
C.阳极区产生的气体可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色
D.若不考虑产物Cl2溶解产生的影响,则电解过程中溶液的浓度保持不变.

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14.生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.氢氧化铝的电离方程式为:AlO2-+H++H2O$\stackrel{.}{?}$Al(OH)3$\stackrel{.}{?}$Al3++3OH-

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1.可逆反应3A(g)?3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量变小(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”).
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B一定不是气态(填“一定”、“不一定”或“一定不”).
(3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加3molB,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C物质的量[n(C)]的取值范围应该是n(C)>0.3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.阱(N 2H4)常用于火箭或原电池的燃料.己知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ/mol
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)△H=-1311.7kJ.mol-1
(2)一定温度下,将N2H4与N02以体积比1:1置于10L密闭容器中发生反应:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(1)
下列不能说明反应达到平衡状态的是ac.(填序号)
a.混合气体密度保持不变    b.混合气体颜色保持不变
c.N2H4比与NO2体积比保持不变 d.体系压强保持不变
(3)在10L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量变化如下表:
物质的量/时间n(N2H4n(NO2n(N2
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/(L•min).平衡时N02的转化率25%;(2)中反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}({N}_{2})}{{c}^{2}({N}_{2}{H}_{4})•{c}^{2}(N{O}_{2})}$,计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375.反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是bc(填序号)a.使用催化剂b.升高温度c.扩大容器容积d.增加N02的量
(4)若在一定温度下,(2)中反应的平衡常数为20,反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol.L-1,此时v正>v逆.

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18.四氯化钛是工业制备金属钛的重要原料,制备四氯化钛的反应原理为:TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO;  
已知:
Ⅰ.常温下,四氯化钛是一种极易水解的无色液体,沸点为136.4℃.
Ⅱ.装置A中发生的化学反应为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

现用如图装置,模拟工业制备四氯化钛的生成过程,其主要操作步骤有:
①连接好整套装置,检查气密性;
②当D瓶中TiCl4的量不再增加时,停止加热,改通CO2气体直至电炉中瓷管冷却为止;
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④将电炉升温至800℃一段时间后,打开分液漏斗活塞并使浓盐酸与MnO2混合、关闭、并点燃酒精灯,同时在冷凝管中通冷凝水;
⑤先持续通入干燥的CO2气体一段时间,然后将其活塞关闭;
试回答下列问题:
(1)请写出CO2的电子式:
(2)正确的操作程序是(填写操作步骤的序号)①③⑤④②.
(3)操作⑤的目的是排尽装置内的空气,避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解.
(4)装置E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl,以免污染空气.
(5)少量TiCl4露置于潮湿空气中,可看到的现象是大量白雾产生,其化学方程式可表示为TiCl4+4H2O═4HCl+Ti(OH)4
(6)指出该实验的不足、并改进尾气中含有毒气体CO,不能被NaOH溶液吸收;可在装置E后再连接一个燃烧或收集装置.

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15.室温下,将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分.一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀4.66g;另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液,充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol•L-1(溶液的体积为200mL).试计算:原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为1.6mol•L-1

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16.下列有关能量的判断或表示方法正确的是(  )
A.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9 kJ•mol-1,可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下,等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,可知:含1 molCH3COOH的溶液与含1 molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
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2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1

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