Question

（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O”反应属于图中的区域

 

（填序号）．下列反应中属于区域7的有

 

．
A．2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂．
①该反应中，发生还原反应的物质是

 

．
②写出该反应的化学方程式（不用配平）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）“H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O”反应为置换反应，一定属于氧化还原反应；区域7为氧化还原反应，但不属于置换反应；
（2）H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，还原过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，则发生H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+H₂O+O₂↑，结合电子守恒及质量守恒定律解答．

解答： 解：（1）“H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O”反应为置换反应，一定属于氧化还原反应，则应为图中区域5；
区域7为氧化还原反应，但不属于置换反应，则
A．2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O为化合反应，也为氧化还原反应，为区域1或2，故A不选；
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑为分解反应，也为非氧化还原反应，为区域3或4，故B不选；
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑为置换反应，也为氧化还原反应，为区域5，故C不选；
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂为氧化还原反应，但不属于置换反应，则为区域7，故D选；
故答案为：5；D；
（2）①由O元素的化合价升高可知，H₂O₂为还原剂，被氧化，发生氧化反应，而Cr元素的化合价降低，还原过程为H₂CrO₄→Cr（OH）₃，则H₂CrO₄发生还原反应，
故答案为：H₂CrO₄；
②发生H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+H₂O+O₂↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知2H₂CrO₄+3H₂O₂→2Cr（OH）₃+H₂O+3O₂↑，再由H原子守恒可知，3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
故答案为：H₂O₂；H₂CrO₄；Cr（OH）₃；O₂↑；H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．