Question

Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

 (1) Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列      模式

A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式             ； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有        个。

 (3)锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为     ；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是            。

 (4) AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，请问两分子AlCl₃之间以          方式二聚。

   （选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）

(5 )超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与          个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为          。在四大晶体类型中，AlN属于          晶体。

(6)与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是       ，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了         杂化方式，分子的空间构型是         ，属于      分子（选择填写“极性”“非极性”）。

Answer 1

（1）C

（2） [Ar]3d¹⁰　　4

（3）ZnX   　   原子晶体远高于分子晶体_O

（4）共价键

 （5）4     正四面体    原子

（6）砷   sp³    三角锥     极性