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    4．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．装置A记录滴定终点读数为12.20 mL
    B．装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
    C．装置C可用于探究温度对2NO2?N2O4平衡体系的影响
    D．装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    分析 A．滴定管的刻度从上到下依次增大；
    B．应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2；
    C.2NO2?N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同；
    D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响．

    解答 解：A．滴定管的刻度从上到下依次增大，正确读数应为11.80 mL，故A错误；
    B．碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2，故B错误
    C.2NO2?N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同，则装置C可用于探究温度对2NO2?N2O4平衡体系的影响，故C正确；
    D．盐酸易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
    B．向1L 1mol/L  的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液：
    c （K+）+c （H+）=6c （ClO3-）+2c （ClO-）+c （HClO）+c （OH-）
    C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN-）＞c （HCN）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用
    B．氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用
    C．药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用
    D．食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑
    B．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$ CH2=CH2↑+Br-+H2O
    D．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+2H2O=4Cr（OH）3↓+3CH3COO-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
    【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
    ②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

    （1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO4，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
    （2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
    ②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
    操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是H2O．
    （3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
    A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
    （4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
    A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
    B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
    C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
    （5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．反应①属于加成反应
    B．W能发生加成、水解、氧化反应
    C．X在一定条件下可发生缩聚反应
    D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18，X和Z同主族，且单质在常温下状态不同，W形成的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径是最小的，而Q的原子半径在同周期元素中最小，则下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两种元素形成的化合物中原子个数比一定为2：1
    B．Z、Y两种元素形成的化合物中只能含有离子键
    C．W元素形成的单质熔点很高，是一种优良的耐火材料
    D．Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成的催化剂．
    Ⅰ．实验室使用如图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氯化铜．
    （1）石棉绒的作用是增大铜粉与氯气的接触面积．
    （2）装置B中的试剂是NaOH溶液．
    （3）若实验测得CuCl2质量分数为90%，则其中可能含有的杂质是Cu或CuCl（一种即可）．
    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl．

    （4）操作①中加入盐酸的目的主要是Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加酸抑制Cu2+的水解（结合离子方程式回答）．
    （5）操作②中反应的离子方程式为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO42-+2CuCl↓+4H+．
    （6）若上述操作①中用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸，通入SO2后，无白色沉淀产生．对此现象有如下两种猜想：
    猜想一：c（H+）过大导致白色沉淀溶解．
      为验证此猜想，取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及50 mL9.8mol/LH2SO4配制200mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀．
    猜想二：c（Cl-）过大导致白色沉淀溶解．
    [资料显示：存在平衡2Cl-（aq）+CuCl（s）?CuCl32-（aq）]
    请设计实验说明该猜想是否成立：取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：，（具有还原性，极易被氧化）
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应     B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物                   D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
    a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基    b．能发生银镜反应     c．与FeCl3溶液发生显色反应
    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）．

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