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【题目】已知,某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是

A. a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L

B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)

C. c点表示CH3COOHNaOH恰好反应完全

D. bd点表示的溶液中的值不相等

【答案】A

【解析】Aa点是cH+=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,醋酸的电离远远大于水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即cCH3COO-)约为10-3mol/L,选项A正确;B、溶液中一定满足电荷守恒:cNa++cH+=cOH-+cCH3COO-),b点时,溶液显酸性,cH+)>cOH-),则有cCH3COO-)>cNa+),选项B错误;C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但c点溶液呈中性,说明酸过量,选项C错误;DCH3COOH的电离平衡常数K= b点、d点时溶液的温度没有变化,所以电离平衡常数不变,应该相等,选项D错误。答案选A

练习册系列答案
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【题目】下列物质中,分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液退色的是

A. 乙烯 B. C. 甲烷 D. 乙烷

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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示(C>0)。

试回答下列问题:

(1)写出反应过程中DE段的离子反应方程式:__________,EF段生成含氧元素离子的名称是_______________

(2)合金中,铝的质量为_________g,铁的质量为_____________g 。

(3)C的值为______________mL。

(4)硝酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L1

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【题目】实验室中配制250 mL 0.5mo1·L-1盐酸时,不需要用到的仪器是

A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管

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【题目】配制100mL 1.0molL1的氯化钠溶液过程中,
(1)将下列实验操作对实验结果影响(“偏大”、“偏小”或“不变”)填在横线上: ①计算结果m=5.85 g,称取5.9g氯化钠时在托盘天平上放反了
②少量的氯化钠沾在滤纸上
③溶解过程中有少量液体溅出
④容量瓶内壁附有少量的水
⑤未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶
⑥摇匀后液面低于刻度线,补充水
(2)加水定容时,下列操作对实验结果有何影响: ①仰视容量瓶的刻度线 ②俯视容量瓶的刻度线

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【题目】下列物质在光照条件下,可以和CH4发生取代反应的是

A. 氯气 B. 溴水 C. 氧气 D. 酸性KMnO4溶液

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【题目】光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是

A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2

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【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛,通常条件下为黄绿色粉末,极易与水反应,常用作接触媒。

I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图(实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向)。

.

.

(1)Mg3N2的电子式为___________,甲同学的实验方案不能顺利制得氮化镁,原因为________ (用化学方程式表示)。

(2)乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________

(3)丙同学利用空气中含有大量N2的事实,用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去):

①按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母);

②装置B的作用为___________,装置D的作用为__________________________

Ⅱ.定性分析产物

操作步明

实验现象

解释原因

取少量产品于试管中,加适量蒸馏水

试管底部有固体不溶物,有剌激性气味的气体产生

(4)反应的化学方程式为___________

.

弃去上层淸液,加入足量稀盐酸

观察到固体全部溶解,且有气泡冒出

(5)气泡冒出的原因为_____________

Ⅲ.定量测定氮化镁纯度

i.称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;

ii.20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。

(6)产物中氮化镁的质量分数为_______________

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【题目】下列说法正确的是

A. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性,又有非金属性,称为过渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

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