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    在加热条件下，用MnO2与足量的浓盐酸反应，若有1mol电子发生转移．则：
    （1）理论上需要消耗MnO2的质量是多少？
    （2）被氧化的HCl的物质的量多少？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为生成氯气物质的量的2倍，即生成氯气0.5mol．
    （1）入化学反应方程式来计算二氧化锰的物质的量，再利用m=n×M来计算；
    （2）根据氯原子守恒及化合价变化可知，氯气中氯原子的物质的量即为被氧化的HCl的物质的量．
    解答： 解：（1）反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为生成氯气物质的量的2倍，即生成氯气0.5mol．
    由MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
       1                      1
     0.5mol                 0.5mol
    n（MnO2）=n（Cl2）=0.5mol，则m（MnO2）=0.5mol×87g．mol-1=43.5g，
    答：需要消耗MnO243.5g；
    （2）因Cl元素的化合价升高时被氧化，氧化产物为氯气，
    则被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，
    答：被氧化的HCl的物质的量是1mol．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确转移电子物质的量为生成氯气物质的量的2倍，根据氯气的物质的量代入计算是解答本题的关键，并注意结合氧化还原反应来解答．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（　　）
    A、NH3，O2
    B、H2O，O2
    C、CO2，O2
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项实验操作不能达到目的是（　　）
    A、在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热检验葡萄糖的生成
    B、苯中混有苯酚可与足量氢氧化钠溶液反应后分液除去
    C、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
    D、只用溴水一种试剂即可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质子交换膜燃料电池广受关注．
    （1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
      已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
    2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
    H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
    则：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
     
    ．
    （2）燃料气（流速为1800mL?h-1；体积分数为：50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
    ①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为
     
    ．
    ②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为
     
    ．
    ③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示．加入
     
    ．（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为CuO/CeO2-HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为
     
    mL．
    （3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中
     
    ．（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

    （1）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
    ①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如右图所示．下列叙述正确的是
     
    ．
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d和点 e处的n（N2）相同
    D．773K，30MPa下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
    （2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图，阴极的电极反应式
     
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K303313323：]
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    ①此合成反应的a
     
    0；△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应属于
     

    A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发
    ②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=-571.6kJ?mol-1则N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成实验室制氯气的离子方程式
     

    用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式
     

    （2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；     假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．    		/
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温时，四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．
    ①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水电离的c（H+）浓度之比
     
    ．
    ②下列有关叙述正确的是
     
    ．
    A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分别与10g铝粉反应，生成H2的量Ⅲ更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的1/2
    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，则1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=
     
    ．
    （3）将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题．
    ①当CO2与NaOH物质的量之比为1：2时，溶液中离子浓度的大小顺序为
     
    ．
    ②当c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）时，反应后溶液中的溶质为
     
    ．
    （4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为
     
    请选出正确的顺序）
    ①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）    ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
    ⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    ⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近有科学家提纯“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇“绿色自由”构想技术流程如图1：
    （1）在合成塔中，若有4.4gCO2与足量H2恰好完全反应生成乙醇和水，可放出4.947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是
     

    （2）以甲醇制作的新型燃料电池为电源对如图2装置进行电解，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    ①甲池中通入CH3OH电极的电极反应为
     
    ．
    ②乙池中A（石墨）电极的名称为
     
    （填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为
     
    ．
    ③当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为
     
    mL（标准状况），丙池中
     
    （填“C”或“D”）极析出
     
    g铜．
    （3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-3mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=
     
    （保留一位小数，已知：10-5.6=2.5×10-6）
    （4）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查的CaCO3、BaCO3的溶度积（KSP分别为4.96×10-9、2.58×10-9），小李应该选用的试剂是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：
    （1）实验室利用反应：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
     N2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下．实验开始时，应先点燃
     
    （填“A”、“B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为
     
    ．

    上述装置设计尚存在缺陷，应在
     
    （填上述仪器字母序号）之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）．
    （2）实验室用Cl2从盐湖苦卤（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：

    ①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为
     
    ．
    ②加入试剂x的目的是
     
    ；步骤Ⅳ中试剂y的化学式为
     
    ；
    ③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需
     
    ．
    （3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色．将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应．该实验设计不正确，错误在于
     
    ．设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论）
     
    ．

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