练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．（1）根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是B．
    A、SO32-和NO2-B、NO3-和SO3
    C、H3O+和ClO3-D、PO43-和SO32-
    （2）CaF2的晶胞如图所示．
    ①下列有关CaF2的表达正确的是bd．
    a．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
    b．F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点高于CaCl2
    c．阴、阳离子比为2：1的离子化合物，均与CaF2晶体构型相同
    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
    ②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=[AlF6]3-+3Ca2+ （用离子方程式表示，已知[AlF6]3-在溶液中可稳定存在）．
    ③晶胞中F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有12个．
    （3）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示
    电离能/kJ•mol-1I1I2
    铜7461958
    锌9061733
    ④写出Cu原子核外电子排布式[Ar]3d104s1；
    ⑤铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．

    分析 （1）根据VSEPR模型判断，微粒中所有原子都在同一平面上，说明该微粒为平面形结构；
    （2）①a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，则；
    b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关；
    c．晶体的结构与电荷比、半径比有关；
    d．离子化合物在熔融时能发生电离；
    ②F-与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63-；
    ③晶胞中F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+个数=3×8÷2；
    （3）④Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式；
    ⑤轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，再失去电子需要的能量较大．

    解答 解：（1）根据VSEPR模型判断，微粒中所有原子都在同一平面上，说明该微粒为平面形结构；
    A．SO32-中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6+2-3×2}{2}$=4，为四面体结构；NO2-中N原子价层电子对个数=2+$\frac{5+1-2×2}{2}$=3，为三角锥形结构，都不是平面形结构的微粒，故A错误；
    B．NO3-中N原子价层电子对个数=3+$\frac{5+1-3×2}{2}$=3，为平面三角形结构；
    SO3中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6-3×2}{2}$=3，为平面三角形结构，所有原子共平面，故B正确；
    C．H3O+中O原子价层电子对个数=3+$\frac{6-1-3×1}{2}$=4，为四面体结构；
    ClO3-中Cl原子价层电子对个数=3+$\frac{7+1-3×2}{2}$=4，为四面体结构，所有原子不共平面，故C错误；
    D．PO43-中P原子价层电子对个数=4+$\frac{5+3-4×2}{2}$=4，为四面体结构；
    SO32-中S原子价层电子对个数=3+$\frac{6+2-3×2}{2}$=4，为四面体结构，所有原子不共平面，故D错误；
    故选B；
    （2）①a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F-间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；
    b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；
    c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；
    d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；
    故答案为：bd；
    ②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F-与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63-，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；
    故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63-；
    ③晶胞中F-的配位数是4，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+个数=3×8÷2=12；
    故答案为：4； 12；
    （3）④Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态Cu原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，
    故答案为：[Ar]3d104s1；
    ⑤Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大，
    故答案为：Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为[Ar]3d104s1，根据洪特规则，铜达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大．

    点评 本题考查较综合，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、价层电子对互斥理论、离子晶体等知识点，侧重考查学生分析、判断、知识综合应用、空间想象能力等，注意价层电子对互斥理论内涵、原子核外电子排布与微粒稳定性关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某小组同学用如图所示装置进行Cl2的制备及相关性质实验（加热及夹持装置已省略）．

    （1）A中固体为MnO2，滴入浓盐酸，加热试管A，发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）取少量B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸上出的现象为③（填编号）
    ①变红    ②褪色    ③先变红后褪色
    说明氯水具有的性质是③．（填编号） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
    （3）Cl2有毒，可用装置C吸收多余的Cl2，C中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （4）用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成
    有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广高效消毒杀菌剂二氧化氯（ClO2）．
    ①消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，此过程说明
    ClO2具有氧化（填“氧化”或“还原”）性．
    ②在一定条件下，将Cl2通人填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．该反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，当消耗标准状况下11.2L Cl2时，制得ClO2的质量为67.5g．等质量的Cl2和ClO2，ClO2的消毒效率（单位质量得到的电子数）更高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
    下列说法中错误的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2中氯的化合价为+4价
    C．在反应中H2C2O4是还原剂
    D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．298K时，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用甲基橙
    （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
    ②N、M、P三点所示溶液导电能力最强的是P对应的溶液；M点对应离子浓度大小关系为c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    ③25℃时，N点c（OH-）为$\sqrt{2}$×10-2 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是B．
    A．Na+              B．Ba2+               C．Mg2+D．Cu2+
    （2）写出C的化学式：CFe2（SO4）3．
    （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、Cl-、NO3-、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1：1：3：1（不考虑水电离的影响）．则A、B、C三种盐的物质的量之比为2：3：1．若向B溶液中通入少量SO2气体，有沉淀和无色气体产生，该沉淀为硫酸钡（或BaSO4）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    B．由1L 1 mol•L-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个
    C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
    D．2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时水中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol•L-1，则此时溶液中由水电离产生的c（OH-）=8×10-11mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    已知：
    （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
    （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大
    B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 达到平衡状态
    C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
    D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”．它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动．
    ②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
    ③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热浓缩，直到溶液表面出现晶膜．
    ④冷却结晶、抽滤、洗涤．
    ⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥50～60min，称量．
    请回答以下问题：
    （l）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；
    （2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
    （3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是蒸干会使硫代硫酸钠脱水并分解；晶膜通常在溶液表面出现的原因是因为溶液表面温度较低．
    （4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是．
    （5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5，0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.0lmol•L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18
    则该产品的纯度是93%，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AB．
    A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗    B．滴定终点时仰视读数
    C．锥形瓶用蒸馏水润洗          D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案