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    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

    （4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为                  。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
    （1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）
    a．加水时越过刻度线

    b．未洗涤烧杯和玻璃棒
    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    d．定容时俯视刻度线

    （2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL

    （3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为

    反应生成的气体的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是(　　)

    A．M g                   B. g

    C. g             D. g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

    其中正确的是（      ）

    选项

    气体

    a

    b

    c

    d

    A

    CO2

    盐酸

    CaCO3

    饱和Na2CO3

    溶液

    浓硫酸

    B

    Cl2

    浓盐酸

    MnO2

    NaOH溶液

    浓硫酸

    C

    NH3

    饱和NH4Cl

    溶液

    消石灰

    H2O

    固体NaOH

    D

    NO

    稀硝酸

    铜屑

    H2O

    浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（     ）

    A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

    C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

    D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和

    2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的

    气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) (　　)

    A．0.448L       B．0.224L      C．0.896L        D．0.672L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的下列物质：①金属钠 ②烧碱 ③过氧化钠 ④氧化钠，长期放置在空气中(不考虑潮解和水解)，最后质量都会增加，按增加的质量由大到小排列，正确的是(    )

    A． ①>②>④>③      B． ①>②>③>④      C． ④>①>③>②    D． ④>①>②>③    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：

     


    已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；

          ②Ba(NO3)2晶体的分解温度：592℃；

          ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。

        （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________。

    （2）上述流程中酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为_______________________________________________。

    （3）该厂结合实际，图中X应选用_____________（填字母）。

             A．BaCl2    B．BaCO3     C．Ba(NO3) 2    D．Ba(OH) 2

    （4）中和I使溶液的pH为4～5的目的是________________________________；结合离子方程式简述其原理：________________________________。

    （5）从Ba(NO3)2溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________。

    （6）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取wg晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m g，则该晶体的纯度为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫化物在自然界中的部分循环关系如下。

     


       

    （1）H2S在空气中可以燃烧。

    已知： 2H2S(g) + O2(g)  2S(s) + 2H2O(g)   ΔH= －442.38 kJ/mol

    S(s) + O2(g)  SO2(g)              ΔH= －297.04 kJ/mol  

    H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是      。

    （2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。

    ① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是      。

    ② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会      （填“升高” 、“不变”或“降低”）。

    ③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是      。

    ④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是      。

    （3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：      。

    （4）SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是      。

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