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    18．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是（　　）
    A．NaCN中碳元素的化合价为+4
    B．NaCN易溶于水，其水溶液呈碱性
    C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
    D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等的氰化物排查

    分析 A、依据化合物中元素化合价代数和为0计算，钠元素化合价+1价，氧元素化合价-2价；
    B、钠盐易溶于水，CN-离子失弱酸阴离子水解，溶液显碱性；
    C、过氧化氢氧化NaCN生成氨气、碳酸氢钠和水；
    D、NaCN是剧毒物质；

    解答 解：A、NaCN中钠元素化合价+1价，氮元素化合价-3价，则化合价代数和为0计算，+1+x-3=0，x=+2，故A错误；
    B、NaCN溶液中水解，NaCN+H2O?NaOH+HCN，溶液显碱性，故B正确；
    C、过氧化氢氧化NaCN生成碳酸氢钠、水和氨气，氧化为无毒物质，故C正确；
    D、NaCN是剧毒物质，不能排放到自然界，会污染环境、地下水，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了钠及其化合物性质分析，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．pH=1.00和pH=3.00的两种强电解质溶液等体积混合溶液的pH为（　　）
    A．2.00B．1.30C．4.00D．5.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．亚氯酸钠（NaC1O2）也是一种重要的含氯消毒剂．如图所示是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图．
    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③吸收塔中发生的反应：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H20．
    （1）发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2以防止爆炸．
    （2）吸收塔的温度不能过高，其目的是防止H2O2分解．
    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的最简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaC1，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可选用的还原剂是a（填序号）．
    a．Na2O2  b．Na2S  c．FeC12
    （5）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的实验操作依次是加热蒸发、冷却结晶、过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法不正确的是（　　）
    A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1
    B．4min时，用E表示的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变
    D．4min时，M的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeS04•7H20广泛用于医药和工业领域，以下是FeS04•7H20的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：

    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2C03溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法（填操作方法）分离并洗涤铁屑．
    （2）操作a为趁热过滤．
    （3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
    ②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）FeS04•7H20是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．
    I．方案一：可用KMn04溶液进行氧化还原滴定．在配制100mL 1.00x 10 -2mol•L-1的酸性 KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有100ml容量瓶，胶头滴管（填仪器名称）．在配制过程中，下列说法正确的是BD（填序号字母）．
    A．KMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解
    B．容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验
    C．定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平
    D．如果定容时加水超过刻度线必须重新配制
    II．方案二：将FeS04•7H20最终转化为Fe2 03，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
    ③若步骤③加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，则化合物R的摩尔质量为（　　）
    A．55.5B．111C．111g/molD．55.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
    ①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液
    ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 
    ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 
    ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 
    ⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 
    ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．
    A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2）的化学反应方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3；
    高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气．工业脱SO2的方法可以用ac．（填字母序号）
    a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸
    （3）配制的FeCl2溶液中会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰酸钾溶液（填试剂的名称）．欲除去其中的FeCl3，应在该FeCl2溶液加入铁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应：
    MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①请尝试用单线桥法来表示该反应．
    ②写出该反应的离子反应方程式．
    ③当有43.5gMnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是1mol．

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