Question

水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多．
（1）在下列反应中，水仅被还原的是

 

．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO        B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O 

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂
（2）过氧化钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量．写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）：

 

．
（3）漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒．漂白粉溶于水后，与空气中的CO₂作用，能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．这一过程的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）水仅被还原，说明水得电子作氧化剂；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸．

解答： 解：（1）水仅被还原，说明水得电子作氧化剂，
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO中水中各元素化合价不变，Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；        
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中过氧化钠中O元素化合价由-1价变为0价、-2价，水中各有化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑中水中H元素部分化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，在反应中被还原，故C正确；    
D．3Fe+4H₂O 

高温  .

 Fe₃O₄+4H₂中H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，在反应中被还原，故D正确；
故选CD；
（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中O元素化合价由-1价变为-2价和0价，其电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO．

点评：本题考查了氧化还原反应，熟悉元素化合价是解本题关键，注意过氧化钠中O元素化合价，题目难度不大．