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    为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

    A. HCl的溶解性强于H2S B. 氯的最高价为+7价

    C. H2S中的S2-能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江金华、温州、台州三市部分学校高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

    A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期学考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项比较中，正确的是

    A. 原子半径：N＜O＜F

    B. 热稳定性：HCl＜HBr＜HI

    C. 元素的金属性：Na＜Mg＜Al

    D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO和NO2；②NO2和O2；③HCl和O2；④NH3和N2，将四支试管倒立于水中，当试管中水面不再上升时，试管中溶液的物质的量浓度最小的是（假设试管中溶质不扩散）

    A、① B、② C、③ D、④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向下列的溶液中通入足量CO2最终没有沉淀产生的是

    A、Na2SiO3 B、Ca(OH)2 C、饱和Na2CO3 D、NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的反应关系如下图所示。〔除（2）外，反应均在常温下进行〕

    （1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液,则白色沉淀D为 (写化学式)；

    （2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应(可加热)的化学方程式为 。

    （3）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当A与B以物质的量之比3∶1反应时，生成的D的量最多。推知A的化学式为 ，B的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

    B. 纸层析法通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相

    C. 洗涤沉淀时应开大水龙头，增加洗涤剂过滤速度，带走杂质

    D. 减压过滤装置中，布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相背，以防止滤液被吸出抽滤瓶外

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组反应属于铝热反应的是

    A．Al2O3＋NaOH B．Al＋Fe3O4 C．Al＋CuSO4 D．Al＋HCl

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NO2、CO、CO2是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）如图所示，利用电化学原理将NO2 转化为重要化工原料C。

    若A为NO2，B为O2，则负极的电极反应式为______________________________；

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

    CO2＋3H2CH3OH＋H2O

    已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

    H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

    CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

    则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_________________________________；

    （3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

    ①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)＝ ；

    ②若保持温度不变，在第7min 向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡向____________________

    移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)；

    ③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

    ④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是__________；(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ⑤比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

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