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    【题目】已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ。下列说法错误的是( )

    A. 2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

    B. 2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量

    C. 2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量

    D. 2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

    【答案】D

    【解析】

    A．由信息可知生成2molH2O（l）放热为571.6kJ，则2mol液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选项A正确； B．为放热反应，则2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol 液态水的总能量，选项B正确；C．物质的量与热量成正比，则2 g 氢气与16 g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8 kJ热量，选项C正确；D．气态水的能量比液态水的能量高，则2mol氢气与1mol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ，选项D错误；答案选D。

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    D. K2 FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关

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    A. ①④ B. ②⑧ C. ③⑤ D. ⑥⑦

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    【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

    A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

    B. 改变温度对放热反应的影响程度大

    C. 反应2C(s) + SiO2(s) == Si (s) + 2CO(g) △H > 0 是在高温下的自发反应

    D. 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    【题目】下列分子式表示的不一定是纯净物的是

    A. C3H7Cl B. CH2Cl2 C. CHCl3 D. C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

    ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    （2）在步骤1中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_______；

    （3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

    （4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的操作方法是_____。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 石油裂解得到的汽油是纯净物 B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

    C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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