分析 加入足量氢氧化钠浓溶液,加热,产生的氨气在标准状况下体积为896mL,该气体为氨气,溶液中一定含有NH4+,并且物质的量为:$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol;
2.33g沉淀为硫酸钡,6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物,则碳酸钡的质量为:6.27g-2.33g=3.94g,说明原溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子,则一定不存在Ba2+、Fe3+;根据n=$\frac{m}{M}$分别计算出硫酸钡、碳酸钡的物质的量,再根据电荷守恒,得出一定存在钾离子,据此进行解答.
解答 解:(1)加入足量氢氧化钠浓溶液,加热,产生的氨气在标准状况下体积为896mL,该气体为氨气,溶液中一定含有NH4+,并且物质的量为:$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol;
(2)2.33g沉淀为硫酸钡,物质的量为:$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol;6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物,则碳酸钡的质量为:6.27g-2.33g=3.94g,碳酸钡的物质的量为:$\frac{3.94g}{197g/mol}$=0.02mol,说明原溶液中一定含有CO32-、SO42-,则一定不存在Ba2+、Fe3+,
①用稀盐酸洗涤沉淀时,硫酸钡不反应,碳酸钡与盐酸反应,该反应的离子方程式为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,
故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;
②原混合液中含有的阴离子为0.02molCO32-、0.01molSO42-,溶液体积为0.1L,则c(CO32-)=$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L、c(SO42-)=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L,
故答案为:CO32-,0.2mol/L;SO42-,0.1mol/L;
③溶液中含有0.02molCO32-、0.01molSO42-和0.04molNH4+,总负电荷为:0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,总正电荷为0.04mol<0.06mol,根据电荷守恒可知则原溶液中一定含有K+,
故答案为:电荷守恒.
点评 本题考查了常见离子的检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意熟练掌握常见离子的检验方法,能够利用电荷守恒判断离子的存在情况,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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检验离子 | 所加试剂 | 实验现象 | 离子方程式 |
①CO32- | 有气泡产生 | ||
②SO42- | 产生白色沉淀 | ||
③Cl- | 产生白色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 萃取 | B. | 蒸发 | C. | 蒸馏 | D. | 过滤 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生,人工无法合成有机物 | |
B. | 固体可分为晶体和非晶态物质,非晶态物质没有固定的熔点,如玻璃、石蜡 | |
C. | CaCO3难溶于水,所以CaCO3在水溶液中部分电离,是弱电解质 | |
D. | 因为液氯可储存在钢瓶中,便于运输和使用,所以氯气和铁不反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1.00molNaCl中含有6.02×1023个 NaCl 分子 | |
B. | 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | |
C. | 欲配制1.00L 1.00 mol•L-1的 NaCl 溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 | |
D. | 电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
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