Question

已知存在如下反应：① A+BC+D    ② DA+E

③C + EB（以上暗影方程均未配平）

其中A和C为常见金属单质；B和D为氧化物且B具有磁性；E为无色气体单质。

据此回答：

（1）D可溶于强酸和强碱，写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式          。

（2）物质E是      （填化学式）；在反应①中，1mol B发生反应时转移电子的物质的量是                。

（3）将单质A和C用导线连接，与稀硫酸构成原电池，则该原电池的负极是       

 （填元素符号），正极的电极反应式是                       。

（4）B与过量稀硝酸相遇，可生成一种无色气体，写出此反应的离子方程式

                                                                ；

    若将B溶于盐酸中可形成溶液F，F中存在的两种金属阳离子是          （填离子符号）。现有如下三种检验F中的低价金属阳离子的实验方案（包括实验步骤及预设实验现象）：

    分别取少量P溶液于三支洁净的试管中，

    ①向第一支试管滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水，溶液变红色

②向第二支试管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    ③向第三支试管中滴加酸性KMnO₄溶液振荡，KMnO₄溶液紫色褪去

上述三种方案中合理的是           （填①、②或③）；

    若向溶液F中加入少量铜粉，震荡后，铜粉渐溶解，请写此过程中发生反应的离子方程式                                                            。

Answer 1

（1）Al₂O₃+2OH^- ==== 2AlO₂^- +H₂O 

（2）O₂

     8mol

（3）Al

     2H⁺ +2e^-=====H₂↑

（4）3Fe₃O₄+28H⁺ +NO₃^-====9Fe³⁺ + NO ↑+14H₂O 

     Fe²⁺、Fe³⁺

     ③

     2Fe³⁺ +Cu====2Fe²⁺ + Cu²⁺