Question

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，
（1）图中的数据分析，该反应的化学方程式为

3X+Y2Z

，反应开始至2min时Z的平均反应速率为

0.05mol/（L?min）

，若X、Y、Z均为气体，则反应0时刻与2min时容器中气体压强之比为

10：9

．
（2）下列表示该反应速率最快的是

B

A．V（X）=0.6mol/（L?s）B．V（Y）=0.3mol/（L?s）C．V（Z）=0.5mol/（L?s）
（3）若X、Y、Z均为气体，下列说法不正确的是

B

A．升高温度，则X的消耗速率会变快
B．容积不变时向容器中充入He，气体的压强变大，反应速率变大
C．增大Y的浓度，X的消耗速率会变快
D．加入催化剂后，反应会加快．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据相同温度、相同容积时，气体的物质的量之比等于压强之比计算相关物理量；
（2）根据方程式，把不同物质的反应速率转化成同一种物质进行比较；
（3）从外界条件对反应速率的影响进行分析．

解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，
反应开始至2min时Z的平均反应速率为：c（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
相同温度、相同容积时，气体的物质的量之比等于压强之比，
反应0时刻与2min时容器中气体压强之比为：（1.0mol+1.0mol）：（0.9mol+0.7mol+0.2mol）=10：9，
故答案为：3X+Y2Z；0.05mol/（L?min）；10：9；
（2）把不同物质的反应速率转化成Y的反应速率进行比较，则有：A．v（Y）=

1

3

×v（X）=0.26mol/（L?s）；
B．v（Y）=0.3mol/（L?s）=0.3mol/（L?s）；
C．v（Y）=

1

2

×v（Z）=0.25mol/（L?s），则反应速率最大的为B，
故答案为：B；
（3）升高温度、增大Y的浓度以及加入催化剂，反应速率都增大，容积不变时向容器中充入He，气体的压强变大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，
故答案为：B．

点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的计算、比较、外界条件对反应速率的影响等问题，题目难度不大，注意通入惰性气体对压强的影响与对反应速率的影响的不同．