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    下列实验操作或叙述中不正确的是(　　)

    A．蛋白质遇双缩脲试剂呈紫玫瑰色

    B．在鸡蛋白溶液中加入浓硝酸，微热会产生黄色物质

    C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

    D．蔗糖水解时应用浓硫酸作催化剂


    解析　浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，蔗糖水解时应用稀硫酸作催化剂。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为(　　)

    A．1∶1                              B．1∶2

    C．2∶3                              D．3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

                  

    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

    A．乙＝丁>丙＝甲                      B．乙>丁>甲>丙

    C．丁>乙>丙＝甲                       D．丁>丙>乙>甲

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A===B＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

    实验序号

    温度

    0 min

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    1

    800℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800℃

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800℃

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820℃

    1.0

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝______mol·L－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。

    (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

    A．油脂水解可得到丙三醇

    B．可用碘检验淀粉是否水解完全

    C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的一些聚乙炔衍生物分子的结构式：(Me指甲基)

    下列关于上述高分子的说法不正确的是(　　)

    A．A和B均能在一定条件下水解，且水解形成相同的高分子

    B．A中药物小分子羧酸的分子式为C16H18O4

    C．B中氨基酸是一种α­氨基酸

    D．A和B各1 mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。

    ①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应　⑧缩聚反应等反应类型中，能体现这一原子最经济原则的是(　　)

    A．①②⑤                              B．②⑤⑦

    C．⑦⑧                                D．⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______

    _______________________________________________。

    (2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是____________________________________________。

    (3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

    a．润湿                                b．干燥

    C．检漏                                d．标定

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是_________________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA

    D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA

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