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【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(

A. 汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能,值得大力推广

B. 如果你家里的食用花生油混有水份,你可以采用分液的方法进行分离

C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D. 胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质

【答案】A

【解析】

A、使用含铅汽油,所排放的废气中铅主要是氧化铅,在空气中成为粉尘,容易引起铅中毒,不值得推广,选项A错误;

B、食用花生油和水两种物质互不相溶,分层,可用分液的方法进行分离,下层液体水先从分液漏斗中流出,上层液体花生油从上口倒出,选项B正确;

C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染,而不能污染后再治理,选项C正确;

D、在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质,包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质,选项D正确;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应,得到的实验数据如下所示:

实验编号

锌的状态

反应温度/

收集100mL氢气所需时间/

薄片

15

200

薄片

25

90

粉末

25

10

(1)实验①和②表明_______________________________,化学反应速率越大。

(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_________________

(3)该实验的目的是探究_________________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响:_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWR是五种短周期元素,原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一主族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A. 元素YZW具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C. 元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR

D. 元素WR的最高价氧化物对应的水化物都强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A. 第一主族的元素称为碱金属

B. 第二周期元素的最高化合价依次递增,并等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子,最外层电子数一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列结论正确的是(

①粒子半径:S2-ClS ②氢化物稳定性:HFHClPH3

③离子还原性:S2-Cl-Br-I- ④单质氧化性:Cl2S

⑤酸性:H2SO4HClO4   ⑥碱性强弱:KOHNaOHMg(OH)2

A. B. ③⑥C. ②④⑥D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是(

A. 司南之杓(),投之于地,其柢()指南。司南中所用材质为Fe2O3

B. 我国发射的嫦娥系列卫星使用了碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C. 一带一路是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是天然纤维素

D. 地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有:托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体___ g(保留一位小数)

(3)称量。

①称量过程中NaCl晶体应放于天平的_____(填“左盘”或“右盘”)

②称量完毕,将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却。

(5)转移、洗涤。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线___处,改用__加水,使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生产、生活、科研密切相关,下列有关说法正确的是

A. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

B. 黑火药燃烧反应时,氧化剂只是单质硫

C. 侯氏制碱中的不属于碱,而是盐NaHCO3

D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A. 标准状况下,22.4 L己烯中含有碳氢键数目为12NA

B. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应,失去电子数目为0.2NA

C. 0.1 mol N20.3 mol H2充分反应,生成NH3的数目为0.2NA

D. 电解精炼铜时阳极减轻32 g,电路中转移电子数目一定为NA

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