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    1．用铝制容器盛装浓硝酸，这是因为浓硝酸有（　　）
    A．还原性B．氧化性C．脱水性D．吸水性

    分析 金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸，因为浓硫酸、浓硝酸电离出的氢离子比较少．当稀释或加热时，这层氧化膜会被破坏．

    解答 解：金属钝化的实质是金属被浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硝酸，利用的是浓硝酸的强氧化性；
    故选B．

    点评 本题考查了铁铝和浓硝酸的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
    ②继续向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）通过①说明溶液中一定没有什么离子？Cu2+
    （2）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4（写化学式）
    （3）写出各步变化的离子方程式．
    ①Ba2++CO32-=BaCO3↓；
    ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
    ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．H2O2是一种二元弱酸，对于0.1mol•L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2O2的电离方程式可写作H2O2?H++HO2-，HO2-?H++O22-
    B．加水稀释过程中，K1（H2O2）增大，α（H2O2）增大，c（H+）增大
    C．加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动
    D．加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（　　）
    A．质子质量B．质量C．密度D．原子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用化合物A（分子式为C7H7C1）为原料合成化合物F（5-氯-2，3-二氢-l--茚酮）的工艺流程路线如下．
    （1）化合物A的名称是间氯甲苯．
    （2）B→C的反应类型是取代；C中含氧官能团是酯基．
    （3）D有多种同分异构体，若苯环上连有一个氯原子和另一取代基，且属于酯的D的同分  异构体数目有21种；写出核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为l：2：2：2：2的物质的结构简式：．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，生成副产物的化学方程式为．

    （5）以甲醛、乙醛、氯苯为基本有机原料合成化合物F，最后一步已给出（见下图），请结合本题相关信息将前面的合成步骤补齐（无机试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g），请回答下列问题：
    （1）当升高温度时，B的转化率增大，则该反应的△H＞0；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）当减小压强时，混合气体中C的质量分数减小，则a+b＞c；（填“＞”、“=”或“＜”）
    （3）恒容时，若加入B气体，则A的转化率将增大，（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量将不变；
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则恒容时，加入C气体，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将变深，若维持容器内气体的压强不变，充入氖气，重新达平衡后，混合气体的颜色跟原来比较，将变浅．（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    B．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3-+NO+2H+
    C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2-+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将标准状况下11.2L的CO2气体缓缓通入含30克NaOH的溶液中充分反应，求：反应后溶液中的溶质是什么？各有多少摩尔？（写出解题的过程；规范解题；带单位计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
    ①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
    ②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
    ③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
    根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）
    A．无法判断固体中FeCl2是否存在
    B．③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
    C．B的pH＜7
    D．固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成

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