Question

下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是（　　）

• A、常温下0.1mol?L^-1的HA溶液pH为5
• B、常温下NaA溶液的pH＞7
• C、HA溶液中存在H⁺、OH^-、A^-、HA
• D、HA溶液能与大理石反应

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：不能说明一元酸HA为弱酸，说明该条件下不能证明HA部分电离，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下0.1mol?L^-1的HA溶液pH为5，溶液中HA浓度大于氢离子浓度，说明HA部分电离，为弱电解质，故A不选；
B．常温下，NaA溶液pH＞7，则NaA为强碱弱酸盐，所以能说明HA是弱酸，故B不选；
C．HA溶液中存在H⁺、OH^-、A^-、HA，溶液中存在HA电离平衡，则说明HA为弱酸，故C不选；
D．HA溶液能与大理石反应，说明HA的酸性大于碳酸，不能说明HA部分电离，所以不能证明HA为弱酸，故D选；
故选D．

点评：本题考查了电解质强弱判断，根据电离程度确定电解质强弱，不能根据溶解性、溶液导电能力确定电解质强弱，为易错点．