Question

常温下，下列叙述正确的是（　　）

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A、酸溶液中分析水的电离计算溶液中氢氧根离子浓度，碱溶液中分析水的电离计算溶液中氢离子浓度。常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L，由水电离出的C(H+)之比为1:1，正确；B、醋酸为弱电解质，醋酸浓度越大，电离程度度越小。两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，错误；C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH<7，错误；D、氨水中加入醋酸铵固体，氨水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)减小，错误。

考点：考查水的电离、弱电解质的电离、pH计算。