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    中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。

    I.（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)]中铁元素的含量。

    ①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。

    ②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要 （填仪器名称）。

    Ⅱ．探究小组乙测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

    常温下，探究小组量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据, 溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    （2）如图:a＞7.0的理由是（用电离方程式表示） 。

    （3）如图，当加入稀盐酸的体积为22.40mL时，此时溶液中c(Cl—) c(NH4＋)（填＜、＞或＝）。

    当加入稀盐酸的体积至b点溶液中离子浓度大小关系为_________。

    （4）结合图信息，计算氨水的浓度为 mol•L-1；写出NH3•H2O电离平衡常数Kb的表达式，Kb= 。

    （5）关于该滴定实验的说法中，正确的是 。

    A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

    B. 锥形瓶未用氨水进行润洗会导致测得氨水的浓度偏低

    C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

    D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

    练习册系列答案
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    A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．v(正)、v(逆)大小关系不确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题

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    A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如图所示。回答下列问题：

    （1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式 ；

    （2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是____(填正确选项前的字母)；

    A．引发反应 B．加快反应速度 C．防止乙醇挥发 D．减少副产物乙醚生成

    （3）在装置C中应加入_____ (填正确选项前的字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

    A．水 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．饱和碳酸氢钠溶液

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”、“下”)；

    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去 (填正确选项前的字母)。

    A．水 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钠溶液 D．乙醇

    （6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和_____________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（ ）

    A．溶解、过滤

    B．制成热的硝酸钾饱和溶液，降温后再过滤

    C．制成溶液后直接蒸干

    D．先溶解、再蒸发结晶，趁热过滤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

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    化学与人们的生活和健康密切相关，下列说法正确的是

    A．可以用淀粉检验加碘食盐中的碘元素

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    雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1

    ③CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1

    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4

    请回答下列问题：

    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。

    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）．

    （3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）．

    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    （4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。

    （5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。

    ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。

    ②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。

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    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫。

    （1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧。

    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，简述该设想能否实现______（填“是”或“否”）依据是：_______________________________________。

    ②研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。

    （2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K。

    ①乙中产生的气体在标准状况下的体积为 。

    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

    （3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2­-，电解池阴极反应为__________________。

    （4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气。其反应方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH = ＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压×物质的量分数）。平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示：

    则p1__ p2 (填“＞”或“＜”)，p2时M点的平衡常数KP=________（小数点后保留3位）。

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