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    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）．
    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
    ①D的电子式是
     
    ．
    ②反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ③氯碱工业制备A的化学方程式是
     
    ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
    ①反应Ⅲ的离子方程式是
     
    ．
    ②B可作净水剂，其原理是
     
    （用离子方程式表示）．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．
    考点：无机物的推断,氯碱工业,氯气的化学性质
    专题：推断题
    分析：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为NaOH，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为CO2；根据推断写出D的电子式，反应Ⅲ的离子方程式、制备A的化学方程式，根据转移的电子数判断碘化钾转化为碘酸钾，写出离子方程式；
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，以此来解答．
    解答： 解：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为NaOH，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为CO2；
    ①二氧化碳中C的最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为，故答案为：；
    ②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，该反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
    ③氯碱工业中制备A的化学方程式为2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2具有强氧化性，I-具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由-1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，反应的离子方程式为3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑；3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O；
    （2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，应为Cl2，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则D为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，
    ①反应Ⅲ为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
     ②FeCl3可以净水，原因是Fe3+水解生成具有吸附性的Fe（OH）3，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，是因酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体，
    故答案为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，涉及元素化合物的推断和应用，侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能量，注意掌握相关化学知识，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）
    A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3
    B、“可燃冰”主要成分是甲烷和水
    C、CCl4可用于鉴别溴水和碘水
    D、Si和SiO2都用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素）．燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气．FeS2燃烧时的化学方程式4FeS2+11O2
     点燃 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2．某火力发电厂燃烧3000吨这种煤，可产生多少吨SO2？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下发生下列反应：，反应类型为
     
    ；该反应的产物除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
    Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
    某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．
    （1）根据反应及上图（a），判断△H
     
    0（填“＜”“=”或“＞”，下同），△S
     
    0；请选择经济、且适宜的反应温度：
     
    ．
    （2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是
     
    ．

    A．混合气体的密度不再变化
    B．氢气的体积分数保持不变
    C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
    D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
    （3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用
     
    的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
    ①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是
     
    ．
    A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
    C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
    ②图（b）表明：
     
    ．
    ③一定温度下，在恒压密闭容器中，通入一定量
    n(H2O)
    n(乙苯)
    =7：1的气体，发生上述反应，在t1时刻达到平衡．保持其他条件不变，此时分离出一定量的水蒸气，在t2时刻重新达到平衡，请在c图中画如反应再次达到平衡过程的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是将煤进行深加工的重要工业过程，请结合如图回答相关问题．

    （1）煤的液化是将煤转化为
     
    的过程．
    （2）煤的液化分为两种分别是
     
    和
     
    ，上图中展示的是
     
    ．
    （3）该流程中将净化后的氢气和一氧化碳在催化剂的作用下合成
     
    、
     
    及化学品等，该过程中可以循环使用的是
     
    ．
    （4）这种煤的液化操作条件比较温和，几乎不依赖于煤的种类，关键是
     
    的选择．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（　　）
    ①金刚石 ②CO2 ③石灰石 ④葡萄糖．
    A、①②③④B、①②③
    C、②③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能实现实验目的是（　　）
    A．目的：模拟工业上电解饱和食盐水 B．目的：配制银氨溶液
     
     
    C．目的：比较Al、Fe、Cu活动性 D．目的：实验室制取氨气
     
     
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物X的结构简式是 ，符合该结构简式的X的同分异构体种类共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、15B、20C、25D、30

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