已知A经如图所示的过程转化为D.请回答下列问题:(1)若A为非金属单质.且常温下为淡黄色固体.B为刺激性气味的无色气体.能使品红溶液褪色.D为强酸．①D的化学式是．②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境．③D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体.请写出该反应的化学方程式．指出该反应的氧化剂为 .还原产物为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知A经如图所示的过程转化为D，请回答下列问题：

（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸．
①D的化学式是

．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了

而污染了环境．
③D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式

．指出该反应的氧化剂为

，还原产物为

反应中每生成1mol B气体，转移

mol电子．
（2）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D为强碱
写出C→D的化学方程式

该反应

（填“属于”、“不属于”）氧化还原反应．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则应为S，生成的刺激性气味的无色气体B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄；
（2）A为单质，C是淡黄色化合物，应为Na₂O₂，则A为Na，B为Na₂O，D为NaOH．

解答： 解：（1）A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则应为S，生成的刺激性气味的无色气体B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，
①由以上分析可知D为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
②B为SO₂，为空气污染物，易导致酸雨，故答案为：酸雨；
③D为H₂SO₄，在加热条件下，其浓溶液可与铜发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中S元素化合价降低，
H₂SO₄为氧化剂，Cu元素化合价升高，Cu为还原剂，SO₂为还原产物，由化合价变化可知，生成1molSO₂，转移2mol电子．
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O； H₂SO₄；SO₂；2；
（2）A为单质，C是淡黄色化合物，应为Na₂O₂，则A为Na，B为Na₂O，D为NaOH，C→D的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反应中O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应．
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；属于．

点评：本题考查无机物的推断，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查与应用，注意把握物质的性质以及反应特点、现象，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

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下列离子方程式中，正确的是（　　）

A、稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

B、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、1L0.1mol?L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为2N_A

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C、常温常压下，N_A个NO与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积不相等

D、5.4gAl分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6N_A

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从辉铜矿（Cu₂S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：
①2Cu₂S+3O₂

120℃

2Cu₂O+2SO₂ ②2Cu₂O+Cu₂S

120℃

6Cu+SO₂↑
下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄?5H₂O的流程图：
Cu₂S

△

焙烧

Cu₂O、CuO

足量稀盐酸

操作Ⅰ

蒸发结晶过滤

胆矾
（1）Cu₂S中铜元素的化合价为

，当有1molCu₂S与O₂反应生成2molCu时，转移电子的物质的
量是

．
（2）Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式

．
（3）若使A中单质溶解，操作Ⅰ中加入的试剂最好是

．（选填字母代号）
A．适量的HNO₃ B．适量的NaOH C．适量的H₂O₂
该反应的离子方程式为

．
（4）取5.00 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
①由图中可以看出，胆矾分解的最低温度是

．
②通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式为

，
e点对应的化学式为

（计算过程略去）．

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（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料．

（1）摩尔盐的水溶液呈

色．
（2）c（Fe²⁺）相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是

．
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度．甲同学设计的实验装置如图1：
从图1推断甲同学想通过测定

计算摩尔盐的纯度．该方案的不足之处在于

．
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：
则B与C中的试剂分别是

和

．C中干燥管的作用是

．乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为

%（答案精确到小数点后第一位）．

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实验室用固体烧碱配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量

g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有

（填序号）；还缺少的仪器是

．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为

．（填序号）
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是

（填序号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
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⑤定容时仰视刻度．

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（1）某有机物A的结构简式如右图，请按要求写出相应产物的结构简式
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．
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．
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．
（2）丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

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、C

、D

；
②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为

．

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（1）以上物质中能导电的是

（用序号）．
（2）以上物质属于电解质的是

（用序号）．
（3）以上物质中属于非电解质的是

（用序号）．
（4）从②溶液中得到氯化钠固体，应选择下列装置中的

（填代表装置图的字母，下同）；分离④与⑦的混合液，应选择下列装置中的

．
（5）请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式：

．
（6）在标准状况下，

L⑩与34.2g⑥中含有相同的氧原子数．

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（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

．

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