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    6．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
    ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭  ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．
    A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦

    分析 ①纯铁不易构成原电池；
    ②钠与水反应生成可燃性气体氢气，过氧化钠与水反应生成助燃性气体氧气；
    ③铝在空气中耐腐蚀，与表面致密的氧化膜有关；
    ④钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，铁是血红蛋白的成分； 
    ⑤青铜为Cu的合金、不锈钢为铁的合金、硬铝为铝的合金；
    ⑥KSCN溶液遇Fe3+离子，溶液为血红色；
    ⑦Al可发生铝热反应，Fe与水蒸气发生反应．

    解答 解：①纯铁不易构成原电池，铁的合金易生锈，而纯铁不易生锈，故正确；
    ②钠与水反应生成可燃性气体氢气，过氧化钠与水反应生成助燃性气体氧气，则钠着火不能用水扑灭，应利用细沙扑灭，故错误；
    ③铝在空气中耐腐蚀，与表面致密的氧化膜有关，而Al为活泼金属，故错误；
    ④钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起贫血，故正确； 
    ⑤青铜为Cu的合金、不锈钢为铁的合金、硬铝为铝的合金，均为常见的合金，故正确；
    ⑥KSCN溶液遇Fe3+离子，溶液为血红色，则KSCN溶液可以检验Fe3+离子，故正确；
    ⑦Al可发生铝热反应，Fe与水蒸气发生反应，则Al和Fe都能与某些氧化物反应，故正确；
    故选D．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及相关反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
    B较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸
    C反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
    D结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将溴水加入苯中溴水颜色变浅苯与溴水发生取代反应
    B将SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分为BaSO3
    C等体积、等PH的HA和HB两种溶液分别与足量的锌反应相同时间内，HA酸产生的氢气多HA为强酸
    D将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）基态硅原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为As＜Se＜Br．（用元素符号表示）
    （4）气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：
    （1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C（用盐酸符号表示，下同），电负性从大到小的顺序为O＞N＞C，基态氮原子外围电子排布式为2s22p3．
    （2）H2O2中的共价键类型为σ键（填“σ键”或“π键”），其中氧原子的杂化轨道类型为sp3；分子中4个原子不在（填“在”或“不在”）同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为H2O2分子与H2O分子间可形成氢键．
    （3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为CO2（或N2O）（任举一例）；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由N元素组成的阴离子是N3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化石燃料开采、加工过程常产生H2S废气，H2S的转化是资源利用和环境保护的重要课题．
    （1）写出H2S的结构式H-S-H．
    （2）H2S是二元弱酸，可溶于水．写出其电离方程式H2S?HS-+H+，将少量氨气通入H2S溶液中反应的化学方程式H2S+NH3=NH4HS．
    （3）H2S易被氧化．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，其物质转化如图1所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl．
    ②反应中保持溶液中Fe3+的物质的量不变，当有1mol H2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol．
    （4）H2S不稳定，在高温下会分解生成硫蒸气和H2．若反应过程中，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，硫蒸气的分子式为S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．请回答下列问题：
    （1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子结构示意图．
    （2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面正三角形．
    （3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
    （4）Z的红褐色氢氧化物、NaOH与Y单质在一定条件下反应，可以制得一种重要的净水剂Na2ZO4，该反应的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A是由C、H或C、H、O元素组成的有机物，取0.01mol A在1.456L（标准状况）氧气中燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重0.54g，再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为5.16g的黑白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的物质的量比为1：4．求A的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．20gD2O所含电子数为10NA
    B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．1molNa被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NA
    D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为2NA

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