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    6．某实验小组对影响铝与盐酸反应的快慢的因素进行探究．下表是实验记录的数据．
    实验编号盐酸的浓度反应温度铝片消失的时间
    ①0.1mol/L20℃400s
    ②0.2mol/L20℃200s
    ③0.2mol/L30℃50s
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （2）实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，实验②与实验③探究温度对反应速率的影响．请将表中空白处填写完整，由实验得出的结论是：其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快，反应温度越高，反应速率越快．
    （3）若实验④盐酸浓度为0.4mol/L，反应温度为40℃，铝片消失的时间大约为6.25s．实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L，温度为50℃，铝片消失的时间与实验④相比可能更短的是⑤（填编号）

    分析 （1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
    （2）实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，要让温度相同；实验②与实验③探究温度对反应速率的影响，要让浓度相同；浓度、温度对化学反应速率的影响；
    （3）②和①的温度相同，②的浓度是①的2倍，铝片消失的时间②是①的一半，说明浓度与速率成正比关系；③和②的浓度相同，③的温度比②的温度高10℃，铝片消失的时间是②的$\frac{1}{4}$，说明温度升高10℃，速率加快4倍．

    解答 解：（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，
    故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
    （2）实验①与实验②探究浓度对反应速率的影响，要让温度相同，所以②的温度为20℃，
    实验②与实验③探究温度对反应速率的影响，要让浓度相同，所以②的浓度为0.2mol/L，
    其他条件不变，从①②得出浓度，反应速率快，从②③得出温度高，反应速率快，
    故答案为：0.2mol/L；20℃；其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快，反应温度越高，反应速率越快；
    （3）②和①的温度相同，②的浓度是①的2倍，铝片消失的时间②是①的一半，说明浓度与速率成正比关系；③和②的浓度相同，③的温度比②的温度高10℃，铝片消失的时间是②的$\frac{1}{4}$，说明温度升高10℃，速率加快4倍，
    ④的浓度是③的2倍，所以速率是③的2倍，④的温度比③高10℃，所以速率再加快4倍，则④的速率是③的8倍，所以时间将变为：$\frac{50s}{8}$=6.25s；
    实验⑤盐酸浓度为0.2mol/L，温度为50℃，⑤的浓度是④的一半，但温度比④高10℃，所以速率是④的2倍，⑤的反应速率快，铝片消失用时更短，
    故答案为：6.25；⑤．

    点评 本题以铝与盐酸反应探究影响化学反应速率的因素，用控制变量法进行分析，注意用数据分析速率和与浓度、温度的比例关系，难度适中．

    练习册系列答案
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    B．简单氮化物的热稳定性：X＜W
    C．简单离子的半径：W＞X＞Y＞Z
    D．X分别与Y、Z形成的化合物中只含有离子键

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    9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
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    D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

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    （2）I和水反应生成G的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为2×6.02×1023．
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    1．某校研究小组欲研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，设计的实验方案如下表，并测量收集V mL气体所需的时间：
    实验序号5%H2O2溶液水溶液温度1mol/L FeCl3溶液所用时间
    ①10.0ml0.0ml20℃2滴t1
    ②9.0ml1.0ml40℃2滴t2
    ③5.0mlVx ml20℃2滴t3
    ④9.0ml1.0ml40℃0t4
    ⑤9.0ml1.0ml20℃2滴 t5
    请回答：（1）过氧化氢分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和④（用实验序号表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验②和⑤．
    （3）若表中Vx=5ml，可利用实验①和实验③研究反应物浓度对化学反应速率的影响，且t1＜t3（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在其他条件相同时，实验①的反应物浓度大于实验③的反应物浓度，所以实验①的反应速率大于实验③的反应速率．
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