实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:
反应中存在的主要副反应有:在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据列如下表:
实验步骤如下:①取100mL烧杯,用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸,将混合酸小心加入B中;②把18 mL(15.84 g)苯加入A中;③向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀。在50~60℃下发生反应,直至反应结束;④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液;⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,然后倒入蒸馏烧瓶,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。
回答下列问题:
(1)图中装置C的作用是____________________________。
(2)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:_________________
_______________________________________________________________。
(3)为了使反应在50℃~60℃下进行,常用的方法是________________________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯,粗硝基苯呈黄色的原因是_________。
(4)在洗涤操作中,第二次水洗的作用是_________________________________。
(5)在蒸馏纯化过程中,因硝基苯的沸点高于140℃,应选用空气冷凝管,不选用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是______________________。
科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏育才中学孔德校区高二下6月考化学卷(解析版) 题型:选择题
下列除去杂质的方法正确的是( )
① 除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高锰酸钾溶液中;
② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;
③除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。
A.全部正确 B.①② C.②③ D. ③
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在塑料袋中放一个成熟的苹果,再放些青香蕉,将袋口密封。两天后,发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的
A.C6H6 B.CH3COOH C.C2H4 D.CH3CH2OH
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列有关叙述中不正确的是()
①NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键 ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 ④NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
A.①② B.②③ C.①②③ D.全部
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省冀州市高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )
A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C.TiO2、TiO2、TiO2互为同位素
D.Nb3+原子核内有51个中子,核外有41个电子
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三高考前模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为:2-甲基-3-丙基戊烷
B.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为 分子中至少有7个碳原子处于同一直线上
C.肌醇 与葡萄糖的元素组成相同,化学式均为C6H12O6,满足Cm(H2O)n,因此,均属于糖类化合物
D.与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下:
(1)写出第①步反应的离子方程式 。
(2)洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。
(3)写出第③步反应的化学方程式_________________________。
(4)制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁屑,充分反应后,经过滤得
到FeSO4溶液,再经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为80.00%)1.300g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为 mL。
(可能用到的相对原子质量 H=1 O=16 Ce =140 )
②该电解反应的化学方程式为________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省高一下第二次段考化学卷(解析版) 题型:选择题
在一定条件下,反应N2+3H22NH3 在2 L密闭容器中进行,10 min时NH3的物质的量增加了0.2mol,则反应速率为
A.υ(H2)=0.02 mol / (L·min)
B.υ(N2)=0.02 mol / (L·min)
C.υ(NH3)=0.01 mol / (L·min)
D.υ(N2)=0.01 mol / (L·min)
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科目:高中化学 来源:2016届湖北省高三5月模拟四理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r (Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A.X元素位于ⅥA族
B.A难溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
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