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反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

C

【解析】

试题分析:该反应的正反应为放热反应,降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动;答案选C。

考点:考查影响化学反应速率和化学平衡的因素。

练习册系列答案
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(4分)在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:

(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。

(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。

(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。

(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。

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A、B两种有机化合物,当混合物总质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,肯定符合上述条件的可能是

①同分异构体;②同系物;③具有相同的最简式;④含碳的质量分数相同

A.①③ B.①③④ C.①②③④ D.①②④

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(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I:称取样品1.500g。

步骤II:将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂颜色由 色。

(2)滴定结果如下表所示:

若NaOH标准溶液的浓度为0.1050mol·L-1则该样品中氮的质量分数为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏育才中学高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),673 K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大

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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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(共10分)根据已学知识,请你回答下列问题:

(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号__________。

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(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。

(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: 。

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(6)(每空2分)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(7)(每空2分)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是__________。

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A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl2

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(3分)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物:

CH4 (g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-570 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)===2 N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1

请写出CH4 与NO2生成无毒气体的热化学方程式:___________________________________________。

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