Question

【题目】氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。

I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2C1的电子式______________________。

(2)写出NH2C1与水反应的化学方程式______________________。

(3)一定条件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g)。已知部分化学键的键能如下表：

写出该反应的热化学方程式____________________________________。

Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

(4)图中T1、T2的关系为：T1______T2 (填“>”、“<”或“=”)

(5)图中纵坐标为物质__________的转化率，理由为___________________________。

(6)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是________(填“A”、“B”、或“C”)。

(7)若容器容积为1L，则B点的平衡常数为____________。

Answer 1

【答案】 < Cl2 增加时Cl2的转化率增大（或其他合理表述均给分） A 80L/mol

【解析】(1)NH2C1的电子式为；(2)NH2C1与水反应生成次氯酸和氨气，反应的化学方程式为；(3)反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)的H=（+243.0+391.3）kJ/mol= +11.3kJ/mol；(4)反应2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) △H<0是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，故T1<T2；(5)随着氮氯比增大，转化率增大，故图中纵坐标为物质Cl2的转化率，理由为增加时Cl2的转化率增大；(6)升高温度平衡逆向移动，NOCl的体积分数减小，故A点NOCl体积分数比B点大；氮氯比越大，NO的转化率越小，NOCl的体积分数越小，故图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是A点；(7)温度相同，化学平衡常数相同，则A点与B点平衡常数相同，A点氯气的转化率为0.8，＝2，即NO和氯气的物质的量分别为2mol/L、1mol/L，则

2NO(g) + Cl2(g) 2NOCl(g)

开始时浓度（mol/L） 2 1 0

改变的浓度（mol/L） 1.6 0.8 1.6

平衡时浓度（mol/L） 0.4 0.2 1.6

=80 L/mol。