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1.写出以1-丁烯为原料,合成下列物质的化学方程式.
(1)2-氯丁烷:CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCH2CH3
(2)2-丁醇:CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCH2CH3
(3)1,2-丁二醇:CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3,CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr;
(4)聚1-丁烯:nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定条件}{→}$

分析 (1)1-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷;
(2)1-丁烯可以和水之间发生加成反应得到2-丁醇;
(3)1-丁烯可以和溴水之间发生加成反应得到1,2-二溴丁烷,然后水解可得到1,2-丁二醇;
(4)1-丁烯可以发生加聚反应得到聚1-丁烯.

解答 解:(1)1-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷,反应为:CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCH2CH3,故答案为:CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCH2CH3
(2)1-丁烯可以和水之间发生加成反应得到2-丁醇,反应为:CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCH2CH3,故答案为:CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCH2CH3
(3)1-丁烯可以和溴水之间发生加成反应得到1,2-二溴丁烷,CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3,然后水解可得到1,2-丁二醇,CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr,故答案为:CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3,CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr;
(4)1-丁烯可以发生加聚反应得到聚1-丁烯,反应为:nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定条件}{→}$,故答案为:nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定条件}{→}$

点评 本题侧重有机物性质的考查以及有机反应方程式的书写知识,属于综合知识的考查,注意知识的梳理和归纳是关键,难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备,漂白粉的有效成分是(  )
A.Ca(OH)2B.CaCl2C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列各组物质均为同系物的是(  )
  
   
③CH4与C3H8         
④1-丁烯与2-甲基丙烯  
⑤乙酸与CH2=CH-COOH  
⑥乙醇与乙二醇.
A.④⑤B.①⑥C.②③D.①⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有(  )
A.标准状况下,22.4L SO3所含的分子数目为NA
B.0.2molH2O2催化分解,转移电子数为0.2NA
C.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03NA
D.6.25 mL1 mol/L浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.元素周期表的一部分,按要求完成各小题.(9分)
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
(1)化学性质最不活泼的元素Ar,非金属性最强的元素是F.(填元素符号)
(2)金属性最强的单质与水反应的化学方程式为:2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中,碱性最强的NaOH(写化学式).
(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水,写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中,缓缓滴加NaOH至过量,现象为:随着氢氧化钠的滴入,白色沉淀逐渐增加,当达到最多后又逐渐减少,最后完全消失,得到澄清溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.海波(Na2S2O3•5H2O)常用手纺织和造纸工业,海波是无色透明的晶体,易溶于水,遇酸立即分解:S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O,实验装置如图所示:

(1)装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗,发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl2(填化学式).
(2)装置C中连接多孔球泡可以提高S O2的吸收效率,其依据的原理是增大气体与溶液的接触面积.
(3)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率,D中的试剂可以是ad.
a.品红溶液    b.氢氧化钠溶液    c.酚酞溶液    d.酸性高锰酸钾溶液
(4)装置E的作用是吸收SO2,防止污染空气.
(5)实验制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质.请设计实验,检测Na2S2O3•5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质,简要说明实验操作、现象和结论:取少量产品于试管中,先滴加过量的稀盐酸,静置,取上层清液,再加氯化钡,若出现白色沉淀,则说明Na2S2O3•5H2O产品中含有Na2SO4
(6)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,为了测定某K2Cr2O7溶液的浓度,研究小组的同学准确量取10.00mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中,加入过量KI固体和适量的稀H2SO4,滴加指示剂,用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,3次平行实验测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00mL,则c(K2Cr2O7)=0.0500mol•L-1.(已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2 62-+I2═S4O62-+2I-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.现用邻苯二甲酸氢钾(本题中用KHA表示)标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度,进行如下操作:
①用天平精确称取5.105g KHA(相对分子质量为204.2)固体配成250mL 的标准溶液.
②以酚酞作指示剂,用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液,滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL.
③在特定装置中,把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mL KHA标准溶液中,整个过程溶液得到不断搅拌,通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示.
请回答下列问题:
(l)操作①中所得KHA标准溶液的浓度是0.10mol/L.
(2)操作②中,NaOH溶液装在碱式滴定管中,滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色.
(3)待测NaOH溶液的浓度是0.11mol/L.
(4)在图中A点,a<22.50mL(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:

(1)向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质,则除去Cu2+的离子方程式为:FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
(2)对滤液Ⅱ的操作,请回答:
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+,其原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10-4
③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是:用试管取少量滤液Ⅲ,滴加几滴KSCN溶液,若无颜色变化,则Fe3+已除净.
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4).
(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体,请回答:
①在进行蒸发浓缩操作时,加热到溶液表面形成晶体薄膜(描述实验现象),则停止加热.
②为了提高产率,过滤后得到的母液要循环使用,则应该回流到流程中的d位置.(填a、b、c、d)
③如果得到产品的纯度不够,则应该进行重结晶操作(填操作名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+P(g)═N(g)+2L.在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图,则该反应(  )
A.正反应放热,L是固体B.正反应吸热,L是气体
C.正反应吸热,L是固态D.正反应放热,L是固体或气体

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