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    下列关于离子检验的和气体除杂方法正确的是（　　）
    A、CO2中含混有HCl气体，可用饱和氯化钠溶液除杂
    B、某溶液
    +稀硫酸
    生成无色气体，说明原溶液中含有CO32-
    C、CO2中含混有SO2气体，可用饱和碳酸钠溶液除杂
    D、某溶液
    +NaOH溶液
    生成红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+
    考点：常见离子的检验方法,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验评价题
    分析：A、CO2中含混有HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂；
    B、该溶液中也可能含有的是HCO3-；
    C、二氧化碳和饱和碳酸钠溶液能发生反应；
    D、Fe3+和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀．
    解答： 解：A、HCl在饱和食盐水中的溶解度很小，CO2中含混有HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B、某溶液
    +稀硫酸
    生成无色气体，该溶液中可能含有CO32-、HCO3-，故B错误；
    C、二氧化碳和饱和碳酸钠溶液能发生反应，故C错误；
    D、Fe3+和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的提纯、检验，为高频考点，把握物质的性质差异、离子的检验方法、为解答的关键，注意检验应排除干扰离子，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　）
    A、提高反应物的平衡转化率
    B、改变平衡混合物的组成
    C、增大正反应速率，减小逆反应速率
    D、以同样程度改变正逆反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（　　）
    A、Mg（NO3）2、NO2、O2
    B、MgO、NO2、O2
    C、Mg3N2、O2
    D、MgO、NO2、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨气，已知通入1mol N2和3mol H2，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N2的转化率为20%（已知：N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（　　）
    A、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=a kJ/mol
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-a kJ/mol
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
    D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-5a kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol?L-1
    B、呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C、在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D、氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先以乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯（CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O），将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．
        乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
    （1）甲同学设计的实验
     
    （填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是
     
    （填字母）．
    A．使溴水褪色的反应，就是加成反应
    B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    C．使溴水褪色的物质，就是乙烯
    （2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是
     
    ，它与溴水发生反应的化学方程式是
     
    ，在验证过程中该杂质必须全部除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化合物M（）是一种重要的有机化工原料．
    ①分子M中最多共平面的碳原子数有
     
    个；
    ②M可由甲苯和氯乙烯在一定条件下制备，该反应属于
     
    反应；
    ③M可以与溴水反应，该反应的化学方程式是
     
    ；
    ④有一种耐热型树脂材料可由M与2-甲基-1，3-丁二烯、丙烯腈（CH2=CHCN）聚合而成．任写一种该树脂的结构简式
     
    （假设按1：1：1的单体比例合成）．
    （2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    ①如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=
     
    +2H2O
    ②若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是
     
    （填字母）．
    A．烷烃         B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃
    ③二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有
     
    种；若此烷烃由炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（　　）
    A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
    C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
    B、自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
    C、碱性氧化物一定是金属氧化物
    D、减少化石燃料的燃烧，是缓解大气“温室效应”的有效措施

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