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    应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．请完成该实验中的问题：
    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；该氧化还原反应的氧化剂是
     
    ．
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是
     
    ．
    （3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
     
    ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
     
    ．
    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
     
    ．
    （5）干燥管中盛装的物质是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，Fe元素的化合价升高，H元素的化合价降低；
    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查；
    （3）反应物为水蒸气与铁；碎瓷片可防止暴沸发生；
    （4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；
    （5）干燥管内固体干燥剂一般用无水氯化钙或固体氢氧化钠和碱石灰等，要注意干燥剂不能和被干燥的物质反应．
    解答： 解：（1）Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，Fe元素的化合价升高，Fe为还原性，H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；H2O；
    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，故答案为：检验装置的气密性；
    （3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；碎瓷片可防止暴沸发生；故答案为：为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止暴沸；
    （4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，
    故答案为：先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；
    （5）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，碱石灰和氢气不反应，所以可用碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气，故答案为：碱石灰．
    点评：本题为铁及其化合物的性质实验，掌握铁和水蒸气反应的原理和产物的检验是解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按下列要求填空
    ①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：
     
    ．
    ②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量比是
     
    ．
    ③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、S2-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中
     
    离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．
    ④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是有关实验室制取氢气的反应原理的比较，请按要求完成表中空白．
       气体 固体反应物选用的酸该酸的作用离子方程式
          CO2大理石   
          Cl2MnO2   
           H2锌粒   

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同体积的Na2SO4，MgSO4，Al2（SO4）3，溶液分别加入过量的BaCl2，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：2：3
    B、1：1：3
    C、1：1：1
    D、3：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

    已知：①
          ②
    ③C的化学式为C3H4ClO2Na
    ④D仅含C、H、O三种元素，相对分子质量为110
    据此回答下列问题：
    （1）A中含有的官能团名称
     
    ，D的结构简式为
     
    ．
    （2）C+E→F的反应类型为
     
    ．
    （3）M的核磁共振氢谱有
     
    种吸收峰．
    （4）写出G+M→HPE的化学方程式
     
    ．
    （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有
     
    种，写出其中一种X的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种
    b．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    c．1mol X和足量NaHCO3反应产生标况下22.4L CO2
    d．1mol X能和3mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．
    （1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．
    步骤①配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．
    FeCl3溶液显酸性的原因是
     
    ．写出装置A中产生SO2的化学方程式：
     
    ．
    （2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．
    解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：
     
    ．
    写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．
    步骤②往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
    步骤③往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．
    用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为
     
    ．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：
     
    ．
    （2）如果胃酸过多，可服用
     
    （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用
     
    ，以防止胃穿孔．
    （3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是（　　）
    A、铜丝表面有气泡产生
    B、铁钉上发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+
    C、一段时间后铁钉上出现红色物质
    D、如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述错误的是（　　）
    A、香叶醇的分子式为C10H19O
    B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、能发生取代反应，也能发生1，4加成反应

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