已知在25℃时.醋酸.次氯酸.碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸 K=1.75×10-5次氯酸 K=2.95×10-8碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1= ．(2)在相同条件下.等浓度的CH3COONa.NaClO.Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸                  K=1.75×10^-5
次氯酸                K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7     K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2   K₂=1.02×10^-7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁=

．
（2）在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是

．等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为

．
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是

．
a．c（CH₃COO^-） b．c（H⁺） c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是

．
a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值；
（2）酸性越弱，盐中离子的水解就越大，溶液碱性越强；水解是微弱的，溶液中浓度最大的还是盐自身电离出来的离子；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大；
（4）a、碳酸的酸性强于次氯酸；
b、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子；
c、过量二氧化碳能够使澄清的石灰水先沉淀再澄清．

解答： 解：（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=

[H+]?[HCO3-]

[H2CO3]

，
故答案为：

[H+]?[HCO3-]

[H2CO3]

；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃三种盐对应的酸为醋酸、HCO₃^-、HSO₃^-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K₂＞碳酸的K₂，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最大的为碳酸钠，其溶液碱性最强；碳酸钠溶液中存在三个平衡，碳酸根的水解平衡、碳酸氢根的水解平衡、水的电离平衡，碳酸氢钠溶液中也存在3个平衡，碳酸氢根的水解平衡、碳酸氢根的电离平衡、水的电离平衡，且碳酸氢根的水解大于电离，在等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，碳酸根的水解产生氢氧根离子同时生成碳酸氢根，氢氧根离子的存在，就抑制了碳酸氢根的水解，所以其离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：Na₂CO₃；c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，
故答案为：a；
（4）a、碳酸的酸性强于次氯酸，所以碳酸能够制取次氯酸，故a正确；
b、次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，故b错误；
c、过量二氧化碳能够使澄清的石灰水先沉淀再澄清，最终生成碳酸氢根，故c正确；
故选b．

点评：本题较难，考查学生应用电离平衡常数积来分析解决问题，注重了对数据的分析和应用，较好的训练学生分析解决问题的能力．

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．
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．

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；一定不含有

；可能含有

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活动探究可以帮助我们进行有效学习知识．下面就是推断某有机物分子结构的情况，请填写下表．

	实验事实	结论描述
①	18g某有机物完全燃烧，只得到26.4gCO₂和10.8gH₂O	最简式
②	该有机物的相对分子质量为180	分子式
③	一定条件下，180g该有机物与乙酸完全熔化，生成乙酸酯的质量为390g	一个分子中有个羟基
④	该有机物可以发生银镜反应	含官能团（填结构简式）
⑤	该有机物可以被还原为直链己六醇	分子结构中碳环（填“有”“无”）
该有机物结构简式