【题目】配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，需要用到的仪器有（ ）
A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩
C. ①③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨
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【题目】关于小苏打水溶液的表达正确的是（ ）
A. c（Na+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（H2CO3）
B. c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
C. HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D. 存在的电离有：NaHCO3＝Na+＋HCO3－，HCO3－
H+＋CO32－，H2O H+＋OH－
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂
B.碘化银可用于人工降雨
C.海水中溴的含量很高，因此溴被称作“海洋元素”
D.氧化镁具有很高的熔点，可作耐高温材料
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【题目】亚硝酸钠NaNO2是一种工业盐，人若误食会引起中毒。某课外活动小组拟采用高锰酸钾滴定法测定某样品中NaNO2的质量分数：称取1.0g该样品于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进行测定，并重复上述操作2-3次。回答下列问题：
（1）滴定过程中反应的离子方程式为_____________。
（2）滴定终点的判断方法是______________。
（3）若滴定终点时平均消耗20.00mL标准溶液，该样品中NaNO2的质量分数为___________。
（4）下列操作中可能使测定结果偏高的是______________。
A.滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴
B.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡
C.滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点平视刻度线
D.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测液进行滴定
（5）该小组还想设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性，实验操作为___________。
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【题目】（1）CH3COONa的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________________； 溶液中含有各离子浓度从大到小的顺序为________________；
（2）氯化铝水溶液呈________性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_________________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ____________；
（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。常温时的pH _____7，该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）
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【题目】关于化学平衡常数的叙述正确的是
A. 增大反应浓度，平衡常数随之增大
B. 两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变
C. 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D. 浓度商Qc < Kc，v正 < v逆
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