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【题目】优质食用油不应有的特征是( )
A.无悬浮物
B.没有沉淀物
C.清晰透明
D.油色发暗

【答案】D
【解析】食用油有色发暗说明其中某些成分的结构和性质已发生改变,故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ , 为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu,过程如下.
(1)固体A的成分是(填化学式).
(2)溶液B中的金属阳离子有
(3)B→D反应的离子方程式是
(4)试剂G是(填名称).
(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(
A.蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体
B.测量氯气的体积
C.作为制取少量SO2的尾气吸收装置
D.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施不利于改善北京地区环境质量的是( )

A. 使用太阳能热水器 B. 推广使用清洁燃料的公交车

C. 回收废电池 D. 使用不易降解的塑料餐具

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为

A. 16B. 18C. 20D. 22

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是(  )
A.2H2+O2 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成以下计算:
(1)3.01×1023个氨分子的质量为:
(2)标准状况下,L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同.
(3)2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx,则x值为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手.
(1)研究发现,NOx是雾霾的主要成分之一,NOx主要来源于汽车尾气.
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.50kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=﹣566.00kJmol﹣1
为了减轻大气污染,人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环,写出该反应的热化学方程式
(2)开发利用清洁能源可减少污染,解决雾霾问题.甲醇是一种可再生的清洁能源,具有广阔的开发和应用前景,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2 , 在催化剂作用下充分反应.平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示.

(i)该反应的反应热△H0(填“>”或“<”),压强的相对大小与P1P2(填“>”或“<”).
(ii)该反应化学平衡常数表达式为
(iii)下列各项中,不能说明该反应已经达到平衡的是
A.容器内气体压强不再变化
B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1
C.容器内的密度不再变化
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.容器内各组分的质量分数不再变化
(iv)某温度下,在保证H2浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡(填字母).
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
作出此判断的依据是
(3)依据燃烧反应原理,合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置.
(i)负极电极反应式为
(ii)电池工作时,若电流强度为I,1个电子所带电量为q,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为mol(假设化学能全部转化为电能).

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【题目】乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一.其合成路线如下:
(1)乙酸苯甲酯的分子式为 , B的官能团的结构式为
(2)CH3CH2OH→A的反应类型为 , 乙醇中官能团的电子式为
(3)C的结构简式为 , D的名称是
(4)C不能发生的反应是(填序号) a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应 d.加聚反应
(5)B+D→乙酸苯甲酯的化学方程式

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