Question

在 K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反应中．
（1）氧化剂是

 

，

 

元素被氧化，氧化产物是

 

．
（2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为

 

．
（3）如果反应生成0.1molCl₂，则转移电子的数目为：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，根据化合价的升降确定氧化剂、氧化产物；
（2）根据化合价的升降确定反应中转移的电子情况；
（3）根据方程式的意义结合电子转移进行计算．

解答： 解：（1）K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，所以K₂Cr₂O₇氧化剂，Cl₂是氧化产物，盐酸中-1价的氯元素被氧化，故答案为：K₂Cr₂O₇；盐酸中-1价的氯；Cl₂；
（2）K₂Cr₂O₇+HCl--KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O反应中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，根据电子守恒确定反应中转移的电子为6，配平方程式为：2K₂Cr₂O₇+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，在参加反应的14mol盐酸中，被氧化的HCl为6mol与未被氧化的HCl为8mol，二者的质量比为3：4，故答案为：3：4；
（3）根据方程式的意义结合电子转移，得到生成3mol氯气，转移电子是6mol，当反应生成0.1molCl₂，则转移电子0.2mol，数目为1.204×10²³，
故答案为：1.204×10²³．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大