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    一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是
    A．H2OB．MgCl2固体C．NaOH 固体D．NH4C1固体
    AD

    正确答案：AD
    A．正确，H2O能溶解更多溶质； B．不正确，MgCl2固体提高Mg2＋浓度，溶解平衡逆向移动；C．不正确，NaOH 固体提高OH― 浓度，溶解平衡逆向移动； D．正确，NH4C1固体NH4＋与OH―作用，溶解平衡正向移动。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________
    A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH不可选用下列中的________
    A. NaOH         B. NH3·H2O     C. CuO           D. Cu(OH)2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)减小、c(OH－)增大的是
    A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体
    C．加入少量KCl固体D．加入少量CaO固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    （1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是           和           。
    （2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式              
    （3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是               ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是     （填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
    A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3 mol·L—1
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    银制器皿久置会失去光泽，这并不是仅仅由于氧气的作用，是被“流动的水和游荡的风”所侵蚀，经分析，银器失去光泽是由于其表面形成了X ，X可由以下三种方法除去，从而使银器恢复光泽。
    ①　将银器置于盛有苏打水的铝制器皿中煮沸
    ②　将银器在KSCN或NH4SCN溶液中放置几分钟
    ③　将银器用A的乙醇-水溶液处理数分钟，X与A反应的物质的量比为1:8，A是 NH4SCN的同分异构体，所有原子均只有一种化学环境。
    试回答如下问题：
    ⑴　给出X 和 A的化学式，并写出生成X的化学方程式
    ⑵　写出除去X的三种方法的化学反应方程式
    ⑶　计算X 在水中的溶解度，
    已知Ksp,X = 6.3×10-50, X的阴离子对应的酸Ka1=9.5×10-8, Ka2=1.0×10-14
    ⑷　试判断X在浓度相同的HNO3与HCl中的溶解性大小，说明你的理由

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）BaCO3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）
    （1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理    次。
    （2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：, 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为
    A．Ag2OB．Ag2CrO4C．AgHCrO4D．Ag2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质， 控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）见图。

    （1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：              （写化学式）
    （2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为          （填字母）
    A、＜1     B、4左右     C、＞6
    （3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，    （能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是            
    （4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，写出反应的离子方程式。                                 
    （5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
    物质
    		FeS
    		MnS
    		CuS
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×10-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-53
    		1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的    除去它们的是      。（选填序号）
    A、NaOH     B、FeS     C、Na2S

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