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    (1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________________________

    ②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

    A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝41 kJ·mol－1
    B．该反应为吸热反应
    C．该反应为放热反应
    D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1
    (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________________
    (3)如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________

    a、b两条曲线产生区别的原因很可能是
    _________________________________________________________________。

    (1)①CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH＝－41 kJ·mol－1　②B
    (2)S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1
    (3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
    a不使用催化剂，b使用了催化剂

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
    CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径:
    途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①
    途径Ⅱ　先制成水煤气:
    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②
    再燃烧水煤气:
    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③
    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④
    请回答下列问题:
    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 
    (3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2="-566" kJ·mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3="+141" kJ·mol-1
    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
    (4)已知下列各组热化学方程式
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1="-25" kJ·mol-1
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2="-47" kJ·mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3="+640" kJ·mol-1
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
    而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
    请你根据上述信息回答下列问题：
    (1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：　　　　　　　　，将石灰石粉与煤粉混合，可以有效地减少煤燃烧过程中的二氧化硫污染，写出该反应的化学方程式：____________________
    (2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：____________________________。
    (3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。
    甲同学：1 mol CO与1 mol H2燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。
    乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。
    C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
      
    CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
    请你评价两位同学的理解：
    ①甲同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是______________________________________。
    ②乙同学的说法　　　　　(答“正确”或“不正确”)，原因是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
    ① 工业合成氨的热化学方程式是                      。
    ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则
    Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
    ③ 已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）      0
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质  的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                       。

    ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。
    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：
         
    ①过程Ⅱ的化学方程式是                                
    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         
    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
    已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH =" ―1316" kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    (1)氮元素原子的L层电子数为________；
    (2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
    ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；
    (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
    (4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：          。
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：

    T/K
    		298
    		398
    		498
    		……
    K/(mol·L—1)—2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		……
     
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1                         K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
    B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                            。
    ②B中浓H2SO4的作用是                                    。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                                          。
    （5）a中通入空气的作用                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

    （1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
    （2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________（填“放出”或“吸收”）________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。
    （3）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。
    ①物质燃烧
    ②炸药爆炸
    ③酸碱中和反应
    ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败
    ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
    ⑦铁粉与稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：
    Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。

    Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
    已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l），△H1＝－2741.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）  △H2＝－566kJ/mol
    （1）写出丙烷的燃烧热的热化学方程式：                            。
    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+ H2（g） △H1＝+41.2kJ/mol
    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
    a．体系中的压强不发生变化                     b．v正(H2)＝v逆(CO)
    c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再反生变化
    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=                  。
    ③向平衡体系中充入少量CO，则平衡常数        （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向         极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应为                    。

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