Question

3．25℃下，几种酸的电离平衡常数如表所示，则相关说法不正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	亚硝酸
电离常数	1.7×10-5	3.0×10-8	7.1×10-4

• A． pH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c（H⁺）相同
• B． 向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c（Na⁺）=2 c（ClO^-）+c（HClO）
• C． 向漂白粉溶液中滴加H₂SO₃溶液可增强其漂白能力
• D． pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c（Na⁺）最大的是亚硝酸钠

Answer 1

分析 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，据此分析．

解答 解：A、pH相同说明氢离子浓度相同，两种酸溶液对水的电离的抑制作用相同，所以水电离的c（H⁺）相同，故A正确；
B、混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-）+c（Cl^-），所以得c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-），根据物料守恒得c（Cl^- ）=c（ClO^-）+c（HClO），所以得c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO），故B正确；
C、漂白粉中的次氯酸根离子哪个被亚硫酸根离子还原，漂白粉漂白能力减弱，故C错误；
D、据3种酸的电离平衡常数可知，亚硝酸的酸性比醋酸强，次氯酸酸性最弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，pH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c（Na⁺）最大的是亚硝酸钠，故D正确；
故选C．

点评 本题考查强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较，难度中等，注意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒．