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    下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    (a)量筒    (b)容量瓶      (c)滴定管     (d)托盘天平     (e)温度计
    （1）无“0”刻度的是        (填写编号)。
    （2）下列操作合理的是       (填字母)
    A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3
    B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体
    C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
    D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶

    （3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为       mL。
    （4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为         mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为         mL。

    图甲         图乙
    （1） ab  （2） AD   （3） 26.10mL   （4）3.2mL     4.60mL

    试题分析：（1）量筒和容量瓶没有“0”刻度；（2）托盘天平精确度为0.1g，不能精确称量10.20克碳酸钠固体；用100mL的量筒量取3.2mL浓硫酸造成的误差较大，应该用10mL的量筒量取，故B、C错误，A、D操作合理；（3）滴定前液面读数为0.00mL，滴定后液面读数为26.10mL，故所用盐酸的体积为26.10ml；（4）量筒刻度自下而上逐渐增大，若甲图中刻度A为4，则B为3，最小刻度为0.2mL，根据液面高度可判断量筒中液体的体积为3.2mL；滴定管刻度自上而下依次增大，乙图中如果刻度D为4，则E为5，最小刻度为0.1mL，由液面高度可判断滴定管中液体体积的读数为4.60mL(注意精确到0.01mL)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 (     )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(浓)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
    ②某些物质的溶解度(S)如下表所示：　
    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    (Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    (Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
     
    ③从滤渣1中提取出Si的部分流程如下图所示：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）括号内应提供的相应条件和物质　　        　　、　 　     　　　。
    （2）方框中所得物质的化学式　　 　　      　。
    （3）使用浓硫酸并加热到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
    （4）②处加Na2CO3溶液所发生反应的离子方程式　　　 　                  　　 、　                                             。
    （5）滤渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
    （6）如何检验Li2CO3是否洗涤干净？　　　　                         　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与 l mol H＋相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I 称取样品1．500 g。
    步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤III 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    （1）根据步骤III填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________。
    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时现象：__________________________________________________。
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数
    		待测溶液的体积
    /mL
    		标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度
    		滴定后刻度
    1
    		25．00
    		1．02
    		21．03
    2
    		25．00
    		2．00
    		21．99
    3
    		25．00
    		0．20
    		20．20
     
    若NaOH标准溶液的浓度为0．1010 mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
    ②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为        。
    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、                              。
    （3）完成并配平下列离子方程式：   C2O42-+   MnO4-+   H+=   CO2+   Mn2++             
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察                            。
    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数       。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （6）步骤③中判断滴定终点的方法是                                 。
    （7）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．称量NaOH固体时，将其放入托盘天平左盘的纸上
    B．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    C．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
    D．用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一。
    （1）下列有关叙述正确的是__________（填写序号）
    a．使用托盘天平的第一步操作是将游码移至标尺零刻度处
    b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中衡稀后要冷却至室温再转移到容量瓶中
    d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
    （2）现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO。可以利用如图所示装置进行收集。

    ①若气体从B口进入，可收集的气体是_______________；
    ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从___（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室需要0．2mol/L CuSO4溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液
    (1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是              。
    (2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4· 5H2O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO4溶液。
    (3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
    其中正确的操作顺序为                             
    ①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温
    ②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中
    ③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积
    ④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶
    ⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容
    ⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    ⑦将溶液转移入容量瓶
    (4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线           
    B．定容时俯视刻度线                
    C．容量瓶未干燥即用来配制溶液             
    （5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___         ____，其作用是防止暴沸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                              。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                     。
    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是      (填编号)
    ①MgO       ②CuO     ③稀NaOH溶液
    ④Mg        ⑤稀硫酸   ⑥MgCO3
    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①       ；②趁热过滤；③       ；④过滤、洗涤、干燥。
    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                     。
    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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