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    6．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
    A．Ba（OH）2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

    分析 （1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；
    （2）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明乙同学结论正确；
    （3）常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

    解答 解：（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解呈碱性，加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强，
    故答案为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；大于；
    （1）加入氯化钡溶液后，如生成沉淀，说明溶液中存在大量的CO32-，乙同学结论正确，而加入A、D都生成沉淀不正确，加入C无现象，选试剂B，
    故答案为：乙；B；
    （2）如NaHCO3的分解温度为150℃，则乙的结论肯定错误，原因是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，
    故答案为：乙；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

    点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解和实验方案的评价，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，注意把握盐类水解的原理和规律，把握物质的性质，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）用量筒量取20ml 18mol/L浓硫酸．
    （2）实验所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
    （3）定容的正确操作是加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容．
    （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是ACD
    A．用量筒取浓硫酸时仰视读数  
    B．浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时，仰视       
    D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
    E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A．1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
    D．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去杂质的方法错误的是（　　）
    物质杂质试剂主要操作
    ASiO2Fe2O3盐酸过滤
    BMgAlNaOH过滤
    CFeCl2FeCl3Cu过滤
    DKNO3KClH2O冷却结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．17g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NA
    B．2 L 1.5 mol•L-1醋酸溶液中含有的CH3COO-数为3NA
    C．标准状况下，5.6 L Cl2溶解于足量NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
    D．恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　）
    A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰
    B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
    C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
    D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-283.0  kJ/mol；
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    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol/L）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞（填“＞”、“＜“或“=”）v逆；
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    （4）甲醇-空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
    ①负极发生的反应是CH3OH-6e-+3O2-=CO2+2H2O；
    ②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是A．（填字母）
    A．从正极移向负极   B．从负极移向正极    C．从阳极移向阴极      D．从阴极移向阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
    A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④

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